9．同温同压下，相同体积的CO₂和NO两种气体，两者的物质的量的比为1：1，密度之比为22：15，质子数之比为22：15．

8．将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入到2L物质的量浓度为1mol/L的盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（　　）

A．

（m-16）g

B．

（m+16）g

C．

（m-32）g

D．

16g

7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）

A．

液态氯化氢

B．

NaCl晶体

C．

熔融的KNO3

D．

CuSO4溶液

6．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+A↑+2H₂O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以与强碱反应生成盐和水，则A应该属于d（用字母代号填写）．
a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
（2）该反应中被还原的元素是硫（填元素名称）；氧化产物是CuSO₄（填化学式）．
（3）若反应消耗了3.2g Cu，则转移电子数6.02×10²²，被还原的硫酸物质的量为0.05mol．
（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量BaCl₂溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

5．有以下几种物质：①NH₃   ②Na₂CO₃固体   ③C₂H₅OH（乙醇）   ④盐酸   ⑤Cu   ⑥NaCl晶体   ⑦Fe（OH）₃胶体 填空回答：
（1）以上物质属于电解质的有②⑥（填编号，下同），属于非电解质的有①③．
（2）②既是钠盐又是碳酸盐，对该物质的分类方法是交叉分类法．
（3）实验室制备⑦的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
证明有⑦生成的实验操作及现象是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成NaCl晶体溶解在③（填以上物质序号）中也有此现象．

4．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体
	B．	称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
	C．	利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
	D．	用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层

3．在含有NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有CO₃^2-，明显增加的阴离子有SO₄^2-；再加入足量的BaCl₂溶液明显减少的阴离子有SO₄^2-，明显增加的阴离子有Cl^-；最后加入足量的AgNO₃溶液，则溶液中剩下的阴离子为NO₃^-．其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

2．为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H＜0的影响，在恒温下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α₁；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α₂，则α₁小于α₂（填“大于”“小于”或“等于”）．

1．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，发生的反应为CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是BC（填编号）．
A．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4mol H₂O
B．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②若要使K=1，则改变的条件可以是D（填选项）．
A．增大压强　 B．减小压强 　C．升高温度   D．降低温度　 E．加入催化剂．

20．氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．
已知：①CO（g）+NO₂（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1（b＞0）
若用标准状况下4.48L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为0.4mol，放出的热量为$\frac{（2a+b）}{20}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．