19．某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃标准溶液进行定量测定．
（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需500mL容量瓶．
（5）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，因此Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（6）现取（3）中溶液20.00mL，用amol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗
Na₂S₂O₃标准溶液b mL，计算废液中Cl₂的浓度为0.2ab mol•L^-1 （用含a、b的表达式表示）．

18．某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol•L^-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：
（1）KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是C．（用元素符号表示）
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
2KOCN+3Cl₂+8KOH═2K₂CO₃+1N₂+6KCl+2H₂O．
（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol•L^-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气0.25mol．

17．常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：
（1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO₂+6H₂O．
（3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式可能是Fe（NO₃）₃，写出反应②的离子方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式2H₂S+SO₂═3S+2H₂O．
（5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO₂，用离子方程式解释B溶液
显碱性的原因（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，举出C的一种用途治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等．

16．将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）

A．

SO2、H2S

B．

NH3、CO2

C．

Cl2、CO2

D．

SO2、Cl2

15．FeCO₃与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO₃的流程如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
	B．	可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
	C．	沉淀过程中有CO2气体放出
	D．	检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液

14．向KOH溶液中通入8.96L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.6molKCl、0.1molKClO和X．则X是（　　）

A．

0.1molKClO4

B．

0.1molKClO3

C．

0.1molKClO2

D．

0.2molKClO

13．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32-+H2SiO3↓
	B．	铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	C．	往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH -═CaCO3↓+CO32-+2H2O

12．区别硝石（KNO₃）和朴消（Na₂SO₄）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”--《本草经集注》，这里运用了硝石的哪些性质（　　）

A．

焰色反应

B．

氧化性

C．

还原性

D．

不稳定性

11．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	a=4
	B．	S2O32-是还原剂
	C．	将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
	D．	每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

10．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
	B．	标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
	C．	标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA
	D．	在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA