19．已知：
CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ/mol
（CH₃）₂CHCH₃（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 869kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

	A．	正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图
	B．	正丁烷的稳定性大于异丁烷
	C．	异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
	D．	异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

18．已知448℃时反应HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）的平衡常数是$\frac{1}{7}$，则H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）在该温度下的平衡常数是（　　）

A．

$\frac{1}{14}$

B．

14

C．

$\frac{1}{49}$

D．

49

17．用石墨作电极电解CuSO₄溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H₂的物质的量为（　　）

A．

0.15 mol

B．

0.3 mol

C．

0.45 mol

D．

0.6mol

16．在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（　　）

	A．	C（SO3）=0.4mol•L-1		B．	C（SO3）+C（SO2）=0.3 mol•L-1
	C．	C（O2）=0.3mol•L-1		D．	C（SO3）=0.35 mol•L-1

15．在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，C（SO₄^2-）=2mol•L^-1，用石墨作电极电解该溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中k⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

2mol•L-1

B．

3 mol•L-1

C．

1mol•L-1

D．

0.5 mol•L-1

14．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Ag⁺）下列叙述正确的是（　　）

	A．	阴极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni
	B．	电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+
	C．	电解后溶液中Ni2+数目减少
	D．	电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe

13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：O2+4H++4e-═2H2O
	B．	用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	C．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e-=Cu2+
	D．	反应HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，在理论上能用于设计原电池

12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

	A．	反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol•（L•s）-1
	B．	反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L-1
	C．	该反应不是可逆反应
	D．	反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?Z（g）

11．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O?2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂以下说法中正确的是（　　）

	A．	以上反应是可逆反应
	B．	放电时，镉为正极
	C．	充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极
	D．	以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2mol电子

10．无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如图，请回答下列问题：

（1）实验室中，可制得C1₂的组合是①②③④（填代号）．
①MnO₂和浓盐酸混合共热    ②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热     ④漂白粉和硫酸混合共热
（2）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是ad（填代号）．

（3）写出氧化炉中反应的化学方程式3C+Al₂O₃+3Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO+2AlCl₃．
（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO₂、C1₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应（仪器自选）．
可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
（5）某同学设计用如图装置验证二氧化硫的某些化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为b中出现淡黄色沉淀．
②写出a瓶中发生反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验．
实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去．
实验III：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀．
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是：Ⅰ和Ⅱ（填实验代号）．