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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    B．1.7g NH3所含原子数为0.1NA
    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
    D．氧气和臭氧的混合物16 g中含有NA个氧原子

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．同种类型的物质往往具有某些相同的性质．下列性质中不属于酸的通性的是（　　）
    A．与碱反应生成盐和水B．使紫色石蕊试液变蓝色
    C．与活泼金属反应生成盐和氢气D．与氧化钠反应生成盐和水

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    科目： 来源： 题型：填空题

    7．已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2+的催化作用的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入B（填字母序号）做对比实验．
    A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰       D．水．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快
    B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．生成物能量一定低于反应物总能量
    B．吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向
    C．正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

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    科目： 来源： 题型：实验题

    3．某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：
    I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；
    Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
    Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象．
    回答下列问题：
    （1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-，不能确定是否存在的离子是K+．
    （2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    2．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示．
    请回答下列问题
    （1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．
    （2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①H2SO4②NaHSO4．
    （3）b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-．
    （4）a、b两点对应的溶液均显中性、碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）
    （5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O（用化学方程式表示）
    （6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子SO42-．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    1．工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O该反应的氧化剂为O2，还原剂为NH3．用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：．若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为$\frac{22.4n}{5V}$（写出含字母的表达式）．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    20．现有下列10种物质：
    ①液态氧  ②空气  ③Mg  ④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶 ⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分类正确的是（　　）
    A．属于混合物的是②⑦⑧B．属于盐的是⑥⑩
    C．属于电解质的是⑤⑥⑦⑩D．属于分散系的是②⑦⑧⑨

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