14．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响．对燃煤废气进行脱硝?脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．

（1）脱硝．
利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脱碳．
将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体积的CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应热△H₃＜0（填“＞”?“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示，试回答：
0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol/（L•min）．第10min后，若向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数变大 （填“变大”?“减少”或“不变”）．
（3）脱硫．
①有学者想利用如图3所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料．A?B是惰性电极，A极的电极反应式为：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥．常温下，将NH₄NO₃溶解于水中，为了使该溶液中的NH₄⁺和 NO₃^-离子的物质的量浓度之比等于1：1，可以采取的正确措施为B
A．加入适量的硝酸，抑制 NH₄⁺的水解
B．加入适量的氨水，使溶液的 PH=7
C．加入适量的 NaOH 溶液，使溶液的PH=7
D．加入适量的NH₄NO₃．

13．在2L密闭容器中，在800℃下反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如图中表示NO₂的变化曲线是b用O₂表示0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
（2）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
a．及时分离出NO₂气体b．适当升高温度c．增大O₂的浓度d．选择高效的催化剂．

12．乙酰水杨酸，俗称阿司匹林（），是常用的解热镇痛药，实验室合成流程如下：
查阅资料：
阿司匹林：受热易分解，溶于乙醇、难溶于水 
水杨酸（邻羟基苯甲酸）：溶于乙醇、微溶于水
 醋酸酐[（CH3CO）₂O]：无色透明液体，溶于水形成乙酸
请根据以上信息回答下列问题：
（1）①合成阿司匹林时，下列几种加热方式最合适的B．

②合成阿司匹林使用的锥形瓶必须干燥的原因是防止乙酸酐和水反应．
③如下图所示装置，通过抽滤可使粗产品与母液分离．下列说法不正确的是CD．

A．抽滤能加快过滤速率，得到相对干燥的沉淀，但颗粒太小的沉淀不能用此装置
B．当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C．抽滤时，当吸滤瓶内液面快到支管口时，先拔掉吸滤瓶上橡皮管，再从吸滤瓶支管口倒出溶液
D．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用洗涤剂缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
（2）提纯粗产物中加入饱和NaHCO₃溶液至没有CO₂产生为止，再抽滤．加入饱和NaHCO₃溶液的目的是（用化学反应方程式表示）．
（3）另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法
①最后步骤中洗涤剂最好选择C．
A．15%的乙醇溶液        B．NaOH溶液       C．冷水       D．滤液
②下列装置在上述流程中肯定用不到的是B．

③重结晶时为了获得较大颗粒的晶体产品，查阅资料得到如下信息：
1、不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体
2、亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长
3、稳定区晶体不可能生长
由信息和已有的知识分析，从温度较高浓溶液中获得较大晶体颗粒的操作为在亚稳过饱和区加入晶种，缓慢降温．

11．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．工业上用粗氧化铜（含Fe₂O₃、FeO、Cu₂O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）的生产流程如图1：

已知：Cu₂O在酸性环境中可以生成Cu²⁺和Cu
回答下列问题：．
（1）已知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu₂O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：Fe₂O₃+Cu₂O+8HCl=2CuCl₂+2FeCl₂+4H₂O
（2）“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如图2所示．由图可得出如下变化规律：
①随着浸出时间（0-2h）的增加，Cu的浸出率相应的增加
②浸出时间超过2h后，Cu的浸出率变化不明显．
（3）“净化除杂”需先加入ClO₂，其作用是（用离子方程式表示）5Fe²⁺+ClO₂+4H⁺=5Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选项字母）BC．
A．CuSO₄     B．CuO    C．Cu₂（OH）₂CO₃ D．NH₃．H₂O
（4）“操作I”包含多步实验基本操作，依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和风干等．工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是防止CuCl₂•xH₂O溶解，且乙醇易挥发．
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x值，称取ag晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质量为bg．计算得x=$\frac{80a-135b}{18b}$（用含a、b的代数式表示）．

10．姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤生长．其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）请回答：

（1）H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为1：3或3：1；C的化学名称为乙二醛；D的结构简式为OHCCOOH．
 （2）由A到B的反应类型为取代反应或水解反应；由D和E生成F的化学方程式为，该反应的反应类型为加成反应   
 （3）写出同时满足如下条件的E的同分异构体的结构简式
①遇FeCl₃溶液显紫色②苯环上的一氯代物有两种．
 （4）已知：
上的羟基可以氧化成羰基，再脱羧变成醛；
②Claisen缩合：（R₁、R₂、R₃和R₄表示烃基或氢），且姜黄素具有称结构．由G制取姜黄素的化学方程式为
（5）聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素，根据Claisen缩合反应，设计
以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线HCHO+CH3CHO$\stackrel{Claisen缩合}{→}$CH₂=CHCHO$\stackrel{加聚}{→}$．

9．BaCO₃分别加入：①30mL水  ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液   ③50mL 0.01mol/L  氯化钡溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：③④①②．

8．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.20	a
④	800	0.10	0.10	b

下列说法正确的是（　　）

	A．	实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）=1.0×10-2mol/（L•min）
	B．	实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
	C．	实验③中，达到平衡时，X的转化率为50%
	D．	实验④中，达到平衡时，b＜0.05

7．已知常温下：K_SP （AgCl）=1.8×10^-10 mol²•L^-2，K_SP （Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12 mol²•L^-2，下列叙述正确的是（　　）

	A．	AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
	B．	向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP （AgCl）＜KSP （AgBr）
	C．	将0.001 mol•L- 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol•L- 1 的KCl和0.001 mol•L- 1 的K2CrO4 溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀
	D．	向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

6．某溶液中含有Ba²⁺和Sr²⁺，它们的浓度均为0.010mol•L^-1，向其中滴加Na₂CrO₄溶液，请通过计算说明下列问题，已知K_sp[BaCrO₄]=1.2×10^-10；K_sp[SrCrO₄]=2.2×10^-5，）
（1）当溶液中Ba²⁺开始沉淀，溶液中CrO₄^2-的浓度为多少？
（2）当溶液中Ba²⁺沉淀完全时，Sr²⁺是否开始沉淀？

5．实验室制备溴苯可用下图所示装置
（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为
（2）D、E试管内出现的现象为有白雾产生，试液变红，生成浅黄色沉淀．
（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是液体倒吸，三口烧瓶中液体分层
（4）本实验若要证明苯与溴发生了取代反应，你认为此方案是否合理，发生反应时可能会有苯、溴等挥发出来，液溴溶于水后产生的Br^-与AgNO₃溶液反应生成浅黄色沉淀，所以不能证明反应是取代反应（填是或否），若不合理请说明改进方法可在装置A、C之间连接一个除杂的洗气瓶，内盛苯或四氯化碳等有机溶剂
（5）欲将三口烧瓶中的溴苯分离提纯，用如下的操作精制 ①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④10% NaOH溶液洗　⑤水洗．正确的操作顺序是B
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③