14．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称氮、硫、氟
（2）B位于元素周期表中位置是第三周期第VIA族．
（3）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物的对应水化物反应的化学方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）画出B和C元素的离子的结构示意图、．

13．在一密闭体系中发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应放热），如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是t₀～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆ ．?
（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
t₁：升温，t₃：加催化剂，t₄：减压．
（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是A?
A．t₀～t₁B．t₂～t₃C．t₃～t₄D．t₅～t₆．

12．在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如图所示．请回答：
（1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用b容量瓶（填字母）．
a．50mL   b．100mL   c．250mL   d．1000mL
（2）仪器A的名称是酸式滴定管，其中装入的试剂是盐酸．
（3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O．

11．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

（1）溶液1中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能检验溶液1中Fe²⁺的试剂②（填编号）．
①KMnO₄    ②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH      ④KSCN
为了更完全的沉淀，试剂X为H₂O₂．
（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）cd．
a．NaOH    b．NH₃•H₂O    c．CuO    d．Cu₂（OH）₂CO₃    e．CuSO₄
调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺离子不沉淀．
（3）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否，理由是HCl不参与反应，且能抑制Cu²⁺水解．
（4）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶．
（5）该装置存在缺陷，请写出：缺少防止倒吸装置安全瓶．
（6）得到CuCl₂•xH₂O晶体最好采用的干燥方式是D．
A．空气中加热蒸干
B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中加热烘干
D．HCl气流中低温烘干
（7）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次，根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）═2HCl （g）△H=-a kJ/mol， Ⅱ： 且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c
	B．	若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
	C．	需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
	D．	如图可表示水分解过程中的能量变化

9．现有反应在密闭容器中进行：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．（体积不变）
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深 （填“变深”“变浅”或“不变”）．

8．在一定温度下，将6mol CO₂和8mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．

t/min	1	4	8	11
n（H2）mol	6	2.6	2	2

（1）反应前4min的平均速率v（CO₂）=0.225 mol/（L．min）
（2）达到平衡时速率之比V（CO₂）：V（H₂）：V（CH₃OH）：V（H₂O）=1：3：1：1
（3）达到平衡时，H₂的转化率为75%，CO₂平衡浓度是2mol/L
（4）其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH₃OH的体积分数（填变大，不变，减小）减小
（5）该温度下，该反应的平衡常数为0.5
（6）达到平衡时降低温度，平衡向正反应移动，达到平衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变，减小）减小．

7．以MnO₂为原料发生反应制得的MnCl₂溶液，其中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂．根据上述实验事实，下列分析正确的是（　　）

	A．	MnS的溶解度小于PbS、CuS、CdS等硫化物的溶解度
	B．	除杂试剂MnS也可用Na2S替代
	C．	MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
	D．	整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

6．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl．
（2）C的氢化物分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空间构型是三角锥形．中心原子的杂化方式为SP³
（4）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图（1、2）所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为1：2．

5．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（　　）

	A．	气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
	B．	物质D的聚集状态一定是气体
	C．	平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0
	D．	平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大