4．分现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应（填“吸热”或“放热”），且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率增大．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减少．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容器体积不变）时混合物颜色加深．

3．一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：K_sp（AgCl）=2×10^-10；K_sp（Ag₂CO₃）=1×10^-11，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为20mol•L-1
	B．	约有2×10-5mol AgCl溶解
	C．	反应后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
	D．	反应后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

2．（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1，达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①该反应在降低温度能自发进行（填“较高温度”或“较低温度”）．
②下列情况不是处于平衡状态的是a．
a．混合气体的密度保持不变    b．混合气体的颜色不再变化    c．气压恒定时
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6mol    n（N₂O₄）=1.2mol，则：此时v_（正）＜v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄； CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄．己知Ksp （CaF₂）=1.11×10^-10，Ksp （MgF₂）=7.40×l0^-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co²⁺在阳极的电极反应式为：Co²⁺-e^-=Co³⁺，除去甲醇的离子方程式为6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂+6Co²⁺+6H⁺．

1．某温度下，对可逆反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列叙述不正确的是（　　）

	A．	容器体积不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率不变；压强不变，充入N2，反应速率减小
	B．	升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也一定增大
	C．	恒温恒容下，若X、Y起始物质的量之比为2：1，则X、Y的转化率始终相等
	D．	恒温恒压下，该反应达到平衡后若只增加Z的量，重新达到平衡，各物质的物质的量之比可能不变

20．近年，由CO₂催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该法既可解决CO₂废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4g CO₂气体与H₂经催化加成生成CH₃OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．
（1）该反应的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ/mol．
（2）在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO₂的转化率达到22%，则4.48m³（已折合为标准状况）的CO₂能合成CH₃OH气体的物质的量是44mol，此过程中能放出热量2178 kJ．
（3）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是C．
A．高温、高压     B．高温、低压     C．低温、高压      D．低温、低压．

19．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.85倍．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	平衡向逆反应方向移动		B．	a+b＜c+d
	C．	Z的体积分数增加		D．	X的转化率提高

18．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
	B．	图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
	C．	图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
	D．	图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化

17．反应2A（g）+B（g）?2C（g）（吸热反应）下列反应条件有利于生成C的是（　　）

A．

低温、低压

B．

低温、高压

C．

高温、高压

D．

高温、低压

16．工业上生产硝酸的主要过程如下：
I、以N₂和H₂为原料合成氨气．反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q．
（1）下列措施可以提高H₂的转化率的是（填选项序号）bc．
a．选择适当的催化剂   b．增大压强    c．及时分离生成的NH₃    d．升高温度
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的$\frac{15}{16}$，则N₂的转化率α₁=     ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为α₂，则α₂＞α₁ （填“＞”、“＜”或“=”）．
II、以氨气、空气为主要原料制硝酸．
（3）氨气催化氧化的催化剂是三氧化二铬或铂丝；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（4）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）-Q．
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t₂，t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）ab．
a．在t₁～t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施可以是升高温度
c．在t₃～t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₅时，容器内NO₂的体积分数是整个过程中的最大值
III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
（5）催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6KJ
N₂（g）+2O₂（g）→2NO₂ （g）+67.7KJ
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是  4H₂（g）+NO₂（g）→N₂（g）+4H₂O（g）△H=+899.5KJ/mol．
（6）碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是CO₃^2-+2NO₂=CO₂↑+NO₂^-+NO₃^-．

15．如表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					③
3	①		②			④	⑤

（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）④和⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物酸性较弱的是H₂SO₄（填化学式），②和④两种元素中，原子半径较大的是Al（填元素符号）．
（3）元素①的氢氧化物与元素②的单质反应，离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．