14．有一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O₂^-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（　　）

	A．	在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
	B．	电池的总反应是 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
	C．	通入空气的一极是正极，电极反应为 O2+4e-=2O2-
	D．	通入丁烷的一极是负极，电极反应为 C4H10+13O2-+26e-=4CO2+5H2O

13．下列反应是氧化还原反应的是（　　）

	A．	Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑		B．	Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
	C．	CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O		D．	2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe

12．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A （g）+n B （g）?p C （g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（　　）

	A．	m+n＞p		B．	A 的转化率降低
	C．	平衡向正反应方向移动		D．	C的体积分数增加

11．（1）若某药品质量约为32.0g，托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．

50g	20g	20g	10g	5g

（2）配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3，实验操作的先后顺序为②④③⑤①⑥ （填编号）．

（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度偏低
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度偏高
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度无影响．

10．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）．下列说法正确的是（　　）

	A．	a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
	B．	该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
	C．	每生成1molO2，有44gCO2被还原
	D．	该装置将化学能转化为光能和电能

9．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO₂和0.3molCO₂，在不同温度下反应CO₂（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
	B．	体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞3P总（状态Ⅰ）
	C．	体系中c（CO2）：c（CO2，状态Ⅱ）＜3c（CO2，状态Ⅲ）
	D．	逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

8．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行
	B．	在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△G=△H-T△S＜0的方向进行
	C．	水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行
	D．	混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

7．表中的数据是断裂1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质	Cl2	Br2	I2	H2	HCl	HI	HBr
键能/kJ•mol-1	243	193	151	436	431	298	366

根据上述数据回答（1）～（4）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A
A．H₂            B．Cl₂           C．Br₂           D．I₂
（2）下列氢化物本身具有的能量最低的是C
A．HCl           B．HBr          C．HI            D．HF
（3）X₂+H₂═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是Cl₂．

6．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ/mol，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体．
请回答：
（1）A中的现象是气体颜色加深
（填“加深”或“变浅”，下同）；B中的现象是气体颜色变浅；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动；
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂与N₂O₄的混合气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①最初推进针筒后颜色变深的原因是：针筒的容积减小，NO₂浓度增大
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是：增大压强后该平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（2）将第三支针筒活塞拉至20cm³处，在此过程中，气体颜色的变化过程是先变浅后变深NO₂的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．

5．为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，T温度下，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答下列问题：
①达平衡时，氢气的平衡浓度为c （H₂）=0.75mol/L．
②能够说明该反应已达到平衡的是AC（填字母序号，下同）．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H₂的同时生成1mol CH₃OH
③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．加入催化剂              B．充入He（g），使体系压强增大C．将H₂O（g）从体系中分离    D．降低温度
④求此温度（T）下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO₂，2molH₂，1.5mol CH₃OH和1mol H₂O（g），则反应向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．