4．（1）某气态氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g/mol，R 的相对原子质量为32．
（2）已知CO、CO₂的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO4.2g．
（3）同温同压下，SO₂与氢气的密度之比为32：1；若体积相同时，两种气体的质量比为32：1．

3．下列分类或归类正确的是（　　）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物     
②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质    
④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体．

A．

①③④

B．

②③

C．

②④

D．

②③④⑤

2．03年初春，“SARS病毒”在我国一些地区肆虐，它有极强的传染性，给我国的正常生活和经济建设带来很大的影响，全国人民万众一心，众志诚城，科学防控，在预防过程中，有一种消毒液（H₂O₂），据此材料，对过氧化氢的性质做出判断．从H₂O₂的分子组成及结构上分析，其（　　）

	A．	只具有氧化性		B．	只具有还原性
	C．	既有氧化性也有还原性		D．	既无氧化性也无还原性

1．下列有关物质应用的说法不正确的是（　　）

	A．	氧化铁可用来制造红色油漆和涂料
	B．	生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次减小
	C．	硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
	D．	硅是生产光纤制品的基本原料

20．运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下能否自发进行能（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下该反应的△H=-113.0kJ•mol^-1，△S=-145.3J•mol^-1•K^-1．
（2）25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.005mol•L^-1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，现将BaCl₂溶液滴入浓度均为0.01mol•L^-1的Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=260：11（不考虑CO₃^2-的水解）
（4）次磷酸（H₃PO₂）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品．
①写出次磷酸的电离方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
②已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H₃PO₂溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH^-）-c（H₃PO₂）=10^-7．该温度下将pH=a的盐酸V_aml与pH=b的氢氧化钠V_bml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则V_a：V_b=1：100．

19．含碳的化合物能形成上千万种化合物，并且有的物质之间很容易发生转化．请回答下列问题：
（1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如图：

其中较稳定的物质是M，原因是M转化为N为吸热反应，能量升高，M能量低，稳定些．
（2）已知（l）的燃烧热为3267.5kJ•mol^-1，（l）+6O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂（g）
△H=a kJ•mol^-1，则a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br₂（g）和H₂O（g）在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO₂，当有1mol Br₂（g）参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Br₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO₂（g）△H=-250kJ•mol^-1．
（4）将C（石墨）、Al粉和TiO₂固体在一定比例的条件下，在极高的温度下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1440kJ•mol^-1，则反应过程中，每转移amol电子放出的热量为120akJ（用含a的表达式表示）．
（5）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-280.0kJ•mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-390.5kJ•mol^-1
2Fe₂O₃（s）=4Fe（s）+3O₂（g）△H=+1643.0kJ•mol^-1．

18．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

	A．	K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
	B．	K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
	C．	K随反应物浓度的改变而改变
	D．	K随温度和压强的改变而改变

17．根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（　　）

	A．	某溶液$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
	B．	某溶液$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-
	C．	某溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$有气体产生，则原溶液中一定含有H+
	D．	某溶液$\stackrel{稀HCl}{→}$有气体产生，则原溶液中一定含有CO32-

16．下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）

	A．	向碳酸钠溶液中加醋酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	向盐酸中投入碳酸钙 CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

15．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO₂（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂（g）+S（s）
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
	B．	平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
	C．	平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0
	D．	其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变