14．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　　）

	A．	用100 mL量筒量取12.5 mL盐酸
	B．	用托盘天平称量5.85g食盐
	C．	需用220 mL  1 mol•L-1 CuSO4溶液，配制时需称62.5g 的CuSO4•5H2O 晶体
	D．	所配得的500 mL  0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中，Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1

13．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化
炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．
CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H₂O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是ABC．
A．CO的含量保持不变
B．v_正（H₂O）=v_正（H₂）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡（如图），在t₁时刻改变某一条件，请在图中继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：
①缩小容器体积，t₂时到达平衡（用实线表示）；
②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡（用虚线表示）；
（4）在一定条件下用CO和H₂可以制得甲醇（化学式为CH₃OH），CH₃OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH₂O（l）变为H₂O（g）吸收44.0kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol．

12．在标准状况下有：①6.72L CH₄，②3.01×10²³个HCl分子，③13.6g H₂S，④0.2mol NH₃．下列对这四种气体的描述不正确的是（　　）

	A．	体积 ②＞③＞①＞④		B．	密度 ②＞③＞④＞①
	C．	质量 ②＞③＞④＞①		D．	氢原子个数 ①＞③＞④＞②

11．将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）达到平衡．保持温度不变，体积压缩为原来的一半，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡常数减小
	B．	平衡逆向移动，氧气的物质的量浓度减小
	C．	体系的压强不变
	D．	BaO2的量增加

10．对于可逆反应，A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N₂+3H₂?2NH₃ 达平衡时，测得容器内气体的压强为p₁．将容器的体积压缩 $\frac{V}{2}$至达到新的平衡时，气体的压强为 p₂．则 p₁ 和 p₂ 的关系为（　　）

A．

p2＜p1

B．

p1＜p2＜2p 1

C．

p1＞2p2

D．

2p1=p2

8．相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO₂和CO气体，下列判断正确的是（　　）

	A．	CO2和CO对容器产生的压强之比是7：11
	B．	CO2和CO的密度之比是11：7
	C．	CO2和CO的分子数相等
	D．	CO2和CO的氧原子个数比是22：7

7．Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S₂O₃^2-和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2-．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应中的还原剂是S2O32-
	B．	该反应的氧化产物是Cl-
	C．	上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2 mol Cl2
	D．	根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42-

6．从海带中提取碘的实验过程，正确的是（　　）

	A．	①将海带灼烧成灰		B．	②过滤海带灰得到含I-的溶液
	C．	③放出碘的苯溶液		D．	④分离碘并回收苯

5．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）    K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法不正确的是（　　）

	A．	降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是放热反应
	B．	通入CO后，逆反应速率逐渐增大，直至再次平衡
	C．	反应前H2S物质的量为6mol
	D．	CO的平衡转化率为20%