4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-483.6kJ/mol.则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知4P=P4,△H＞0.则白磷比红磷稳——青夏教育精英家教网—

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4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

	A．	已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
	B．	已知4P（红磷，s）=P₄（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定
	C．	含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ/mol
	D．	己知C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂ 则△H₁＞△H₂

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3．在25℃、101KPa时，1g乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.2kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1343.2kJ/mol．C．

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2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
	B．	电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O
	C．	电池工作时，CO₃^2-向电极B移动
	D．	反应CH₄+H₂O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 3H₂+CO，每消耗1molCH₄转移12mol 电子

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1．在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4mol C，则下列计算结果正确的是（　　）

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20．对于平衡体系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判断正确的是（　　）

	A．	若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55 倍，则m+n＜p+q
	B．	若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△H＜0
	C．	若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
	D．	若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小

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19．某KNO₃溶液中含杂质KCl和Ca（NO₃）₂，现欲除去杂质，得到纯净的KNO₃溶液，则加入试剂的正确顺序是（　　）