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科目: 来源: 题型:解答题

14.实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(1)将上述方程式改写为离子方程式:2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
(2)反应中体现了浓盐酸的还原性、酸性.(填性质)
(3)若反应中产生了的Cl2气体的体积 (标准状况下)为4.48L,则该反应中转移电子的物质的量是0.4mol,作氧化剂的浓盐酸是0mol.

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13.对下列装置或操作描述正确的是(  )
A.
图中若A为醋酸,B为贝壳,C为苯酚钠溶液,则可验证醋酸的酸性大于碳酸,但不能验证碳酸的酸性大于苯酚
B.
图用于实验室制乙烯
C.
图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
D.
图用于实验室中分馏石油

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12.下列说法正确的是(  )
A.  的一溴代物和    的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B.C5H11Cl有3种同分异构体
C.按系统命名法,化合物    的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.CH3CH═CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

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11.用铂电极分别电解下列物质的溶液,阴极和阳极上同时都有气体产生且溶液的pH下降的是(  )
A.KClB.CuSO4C.HClD.H2SO4

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10.对下列物质的化学用语书写正确的是(  )
A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.羟基的电子式:
C.苯酚的结构简式为C6H5OHD.乙醇的分子式:CH3CH2OH

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9.已知氧化还原反应:2Cu(IO32+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O.每有1mol Cu(IO32参加反应时(  )
A.有12 mol KI 被氧化B.转移11 mol电子
C.生成CuI 382gD.I2只是氧化产物

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8.下列物质中,能够导电的电解质是(  )
A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.SO3

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7.常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是(  )
A.NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH42Fe(SO42②(NH42CO3  ③(NH42SO4,溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①
B.由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合,其离子浓度不可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
C.pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合,混合溶液的 pH>7
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13.7

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6.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致测定结果偏高的是(  )
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗;
②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗;
③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶液;
④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后,充满溶液;
⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗;
⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外;
⑦滴定过程中,滴定管漏出液体,溅至锥形瓶外;
⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视.
A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧

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科目: 来源: 题型:填空题

5.在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.
物质ABCD
起始投料/mol2230
该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}(C)}{{c}^{2}(A)×c(B)}$.升高温度,平衡常数将减小(填“增大”“减小”或“不变”).

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同步练习册答案