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    4．下列物质：A．H2SO4B．NaCl溶液 C．蔗糖；属于电解质的是A，属于非电解质的是C，能导电的是B．

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    3．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，S的燃烧热为296kJ•mol-1，H2S气体燃烧热为561.7kJ•mol-1（H2S气体完全燃烧生成物是SO2和水），则硫与氢气反应的热化学方程式为H2（g）+S（s）=H2S（g）△H=-20.1 kJ•mol-1，依据“焓判据”判定此反应是自发（填：“自发”或“非自发”）反应．

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    2．实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（　　）
    A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．任选一种均可以

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    1．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为?0.2mol•L-1；溶质的质量为1.42g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为mol•L-1．

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    20．下列装置及相应操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置制取氯气
    B．
    用如图装置除去CO2中的少量SO2气体
    C．
    用如图装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体
    D．
    用如图装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2

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    19．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的有（　　）
    ①生成物的质量分数一定增加      
    ②生成物的产量一定增大  
    ③反应物的转化率一定增大
    ④正反应速率一定大于逆反应速率  
    ⑤反应物的浓度一定降低  
    ⑥使用了合适的催化剂．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
    B．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    17．下列有关说法正确的是（　　）
    A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生
    B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行
    D．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

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    16．下列事实可以证明MOH是弱碱的有（　　）
    ①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液变红
    ②常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
    ③0.1mol/L MOH溶液的导电性比0.1mol/L NaOH溶液弱
    ④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液恰好完全反应．
    A．.①②③B．.②③C．②④D．③④

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    15．金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是（　　）
    A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
    B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池
    C．此过程中H+得电子，发生氧化反应
    D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

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