7．某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂．
（1）滴定前，下列操作的正确顺序是CABED（填字母序号）：
A．用0.1000mol/LNaOH溶液润洗     B．盛装0.1000mol/LNaOH溶液
C．查漏、清洗    D．读数、记录    E．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（2）滴定时，左手挤压玻璃球，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注意观察溶液颜色变化；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（4）下列说法正确的是bd（填字母序号）：
a．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行测定
b．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
c．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
d．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
e．滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则测定结果偏小
（5）若称取一定量的NaOH固体（含少量KOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果产生的影响是偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）测定甲醛的一种方法：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
①将5.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.000mol/L的硫酸测定，至中点时耗用硫酸24.80mL，甲醛水溶液的浓度为9.92mol/L．
②上述测定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过100mL．

6．某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片．
实验记录：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		Fe2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片	（不写）	Zn+Fe2+═Zn2++Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉		Fe+2Fe3+═3Fe2+	Fe3+具有氧化性
④		（不写）		Fe3+具有氧化性

实验结论：Fe只有还原性，Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺既有氧化性，又有还原性．
（2）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：AEF．（填序号）
A．Cl₂     B．Na    C．Na⁺      D．Cl^-    E．SO₂      F．NO₂
（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液．那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入少量铁粉以防止亚铁盐被氧化．
（4）检验亚铁盐溶液是否被氧化的操作步骤和现象是取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，如果溶液变红则说明亚铁盐被氧化．
（5）向FeCl₂溶液滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）₃浊液，该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

5．现利用pH传感器和数据采集器等探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
（1）实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1000mol•L^-1250mL的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、胶头滴管．
②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol•L^-1的HCl，在25.00mL碱式（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L^-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．存储计算机绘制的pH变化图．用0．lmol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重复上述②～③的操作．
（2）结果分析：20℃时NaOH分别滴定HCl、CH₃COOH的pH变化曲线如图1，2．

根据上述曲线回答下列问题：
①用0．lmol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl滴定时选用酚酞做指示剂．
②测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为1%；
③盐酸恰好反应时pH=7，而醋酸恰好反应时pH=8左右的原因是中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性．

4．已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数K_b=1×10^-6mol•L ^-1，
（1）25℃时，将0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，此时混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=Amol•L^-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）=Bmol•L^-1，则：
①比较A＞B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②混合溶液中c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L ^-1（精确计算，填具体数字）
（2）25℃时，0.01mol•L ^-1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），此时溶液中M Cl的水解平衡常数K_h=10^-8
（3）某化学兴趣小组在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO₄溶液去测定FeSO₄溶液的浓度（已知：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、钥匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填写仪器名称）．
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，在滴定前，装标准液的滴定管要用标准液进行润洗，其操作方法是彺滴定管中加入3到5ml 润洗液，将滴定管倾斜，使略有角度，旋转360度，将润洗液倒掉，重复3次．
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是b（夹持部分略去，填字母序号）

3．某学生为测定未知浓度的稀硫酸溶液，实验如下：以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL，该学生用标准0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：a检查滴定管是否漏水b取一定体积的待测液于锥形瓶中c用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管d装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）e用蒸馏水洗涤玻璃仪器f把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是aecdbf（用序号填写）；
②碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）；观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

2．高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂，在日常生活和生产中有重要应用．
（1）实验室可由软锰矿（主要成分MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄又转变为MnO₂和KMnO₄，滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液结晶得到深紫色的针状KMnO₄．
①软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式：3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②由K₂MnO₄转变为KMnO₄的离子方程式为：3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O
（2）医学上常用酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应来测血液中血钙的含量．测定方法是：取2ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的（NH₄）₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①溶解沉淀时，不能（“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是因为高锰酸钾与浓盐酸反应，KMnO₄能氧化Cl^- 消耗高锰酸钾
②滴定时，用酸（“酸”或“碱”）式滴定管装KMnO₄溶液，滴定达到终点的现象是当滴下最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不变色
③若上述滴定中消耗了1.0×10^-4mol/LKMnO₄的溶液20mL，则200mL该血液中含钙0.02克．（写出简要的计算过程）

1．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式，结构简式H₂C=CH₂．
（2）已知 2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$ 2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线所示．乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反应②的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型是氧化反应． 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
（3）实验室可以用乙酸按如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
试管a中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型是酯化反应．反应开始前，试管b中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液其作用是吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

17．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．

CH4

B．

CH2═CH2

C．

CO2

D．

N2

16．下列有关实验操作分析正确的是（　　）

	A．	从溴水中萃取溴，可用酒精做萃取剂
	B．	蒸发实验完毕后，发现蒸发皿炸裂，这是因为没有垫石棉网
	C．	萃取碘水溶液中碘，分离碘四氯化碳溶液时，眼睛注视分液漏斗里液面
	D．	蒸馏时，为了加快水的流速，水应从上口进入，下口流出

15．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为10.00g的该结晶水合物，分别制成溶液．
一份加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，将此悬浊液加热，逸出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体恰好可被50.00mL1.00mol/L盐酸完全吸收．同时蓝色沉淀变为黑色沉淀；
另一份加入足量的BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥称其质量为11.65g．
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Cu²⁺和NH₄⁺，阴离子是SO₄^2-．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式（NH₄）₂Cu（SO₄）₂•6H₂O或（NH₄）₂SO₄•CuSO₄•6H₂O（写出计算过程，注意解题规范）．