7．乙酸的酯化反应
实验：（1）、向试管中先加入少量碎瓷片，再加入3ml乙醇、2ml乙酸，再边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，连接好装置，缓慢加热．
（2）导气管不要插入液面下．
（3）注意观察饱和碳酸钠溶液的液面上得到的物质的颜色和状态，并闻到香味．
①反应方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
②浓硫酸在酯化反应中起催化剂、吸水剂作用？
③饱和碳酸钠溶液的作用？①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度
④导气管为什么不能插入液面下？防止倒吸
⑤实验中加热试管的目的是什么？加快化学反应速率
⑥酯化反应属于哪一类型有机反应？取代反应．

6．600℃时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol氧气混合，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量有如图1所示的变化．其中10min到15min时，肯定与图象不相符的变化是ABC．
A．加了催化剂
B．增加SO₃的物质的量
C．升高温度
D．缩小容器体积
（2）当t₁=15min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v（SO₃）=0.01mol/（L．min），SO₂的转化率为20%，O₂的平衡浓度C（O₂ ）=0.3 mol/L，该反应的化学平衡常数K=0.21（保留两位有效数字）．
（3）改变反应条件时，该反应的时间速率图象如图2．

 ①请判断当t₂、t₄、t₆各时刻采取的措施（假设其他条件不变）．
t₂：增大生成物（SO₃）浓度；t₄：减压；t₆：加催化剂．
 ②SO₃的百分含量最高的一段时间是A
A．t₁～t₂           B．t₃～t₄ C．t₅～t₆ D．t₆～t₇
（4）600℃时，若在上述氧化炉中充入2mol二氧化硫、2mol氧气和1mol三氧化硫发生反应，此时的化学反应速率是V_（正）大于V_（逆） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

5．在密闭容器中充入一定量的NO₂，发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ•mol^-1．在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a、c两点的反应速率：a＞c		B．	由a点到b点，可以用加热的方法
	C．	a、c两点气体的颜色：a深，c浅		D．	a、b两点NO2的转化率：a＜b

4．碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu（OH）₂•nCuCO₃表示．实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．废铜屑制硝酸铜
如图，将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液；
②加热至70℃左右；
③用0.4mol•L^-1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤；
④用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，得到碱式碳酸铜产品．
请回答下列问题：
（1）图中B装置的作用是安全瓶，防倒吸；
（2）已知：2NO+O₂═2NO₂；NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气
（3）若采用将废铜先在空气中加热变成氧化铜后再与硝酸反应来制备硝酸铜，与上述方法相比其优点是什么污染小、消耗原料少；
（4）步骤④中用蒸馏水洗涤沉淀的目的是洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na⁺和NO₃^-；
（5）步骤②中为将温度控制在70℃左右，最好采用水浴加热．

3．某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯（图中夹持仪器和加热装置已略去）．请回答下列问题：
（1）该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是浓硫酸．
（2）水从冷凝管的a（填“a”或“b”）处进入．
（3）已知下列数据：

	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%浓硫酸
熔点/℃	-117.3	16.6	-83.6	-
沸点/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

又知温度高于140℃时发生副反应：2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O．
①该副反应属于b反应（填字母）．
a．加成                 b．取代                 c．酯化
②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是c（填字母）．
a．T＜77.5℃b．T＞150℃c．115℃＜T＜130℃
（4）将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置．饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是分液（填操作方法名称，下同），所用到的仪器为分液漏斗，乙酸乙酯从该仪器的上端（上端或下端）流出．进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用蒸馏的方法．
（5）若实验所用乙酸质量为6.0g，乙醇质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是50%．

2．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备．

（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸铵的化学方程式2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄．该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，控制气体流速和调节NH₃与CO₂通入比例．
（3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤．
（4）氨基甲酸铵极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，请写出其水解反应方程式NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．
（5）某实验小组通过上述实验装置进行实验，得到了一份只含有少量碳酸铵杂质的氨基甲酸铵固体产品．
①为验证氨基甲酸铵的水解产物有HCO₃^-，该实验小组计划用上述样品进行实验．请补充以下实验设计方案：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，得到无色溶液，加入过量的BaCl₂溶液，静置，取上层清液于另一试管，向试管中继续加入少量澄清石灰水．溶液变浑浊，说明氨基甲酸铵水解产物有碳酸氢根．
（限选试剂：蒸馏水、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液．）
②取上述氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.970g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80.0%．[已知：M_r（NH₂COONH₄）=78，M_r（NH₄HCO₃）=79，M_r（BaCO₃）=197]．

1．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H₂O（g）
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为60%
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

温度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分	WO3    W2O5     WO2      W

第一阶段反应的化学方程式为2WO₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W₂O₅+H₂O；假设WO₃完全转化为W，则三个阶段消耗H₂物质的量之比为1：1：4．
（4）已知：温度过高时，WO₂（s）转变为WO₂（g）：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
则WO₂（s）?WO₂（g），则WO₂（s）?WO₂ （g） 的△H=+203.9 kJ•mol^-1．

20．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效漂白剂和强氧化剂．
某兴趣小组以NaClO₃制取ClO₂气体，再由ClO₂制得NaClO₂，实验装置如下：

回答下列问题：
（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、天平．
（2）实验须使NaClO₃稍微过量，目的是使Na₂SO₃完全反应，避免产生SO₂气体．
（3）为使ClO₂气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸的滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO₂尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO₂^-，则另一种为ClO₃^-．
（5）B中反应的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+2H₂O+O₂↑．
（6）证明NaClO₂具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H₂O₂，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
①稀HNO₃  ②稀H₂SO₄  ③K₂SO₃溶液  ④BaCl₂溶液  ⑤FeCl₂溶液  ⑥KSCN溶液
（7）装置C的作用是防倒吸．
（8）预计NaClO₃转化为NaClO₂的转化率为80%，若要制得28.9g NaClO₂•3H₂O，至少需26.6 g NaClO₃．
（9）NaClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某污水中含CN^-a mg/L，现用NaClO₂将CN^-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m³这种污水，至少需要NaClO₂$\frac{50a}{13}$ mol．

19．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：

温度℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
（1）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变降低温度，平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
（2）在恒容绝热容器中，下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是C
A、容器内混合气体分子总数不再发生变化    
B、容器内混合气体的密度不再变化
C、$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$不再变化                 
D、单位时间内消耗18g H₂O同时生成1mol CO₂
（3）830℃时，在恒容密闭容器中发生上述反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有AD（选填字母序号）．

	A	B	C	D
n（CO2）/mol	0	1	3	1
n（H2）/mol	0	2	2	1
n（CO）/mol	3	0.5	1	2
n（H2O）/mol	3	2	5	2

（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和4mol H₂O（g），2min达到平衡时，CO的转化率为50%，用CO表示的平均反应速率为0.5mol/（L•min）．

18．太阳能电池的发展已经进入了第三代．第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．完成下列填空：


（1）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（2）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为sp³，B与N之间形成配位键；第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有O（填元素符号）
（3）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若单晶硅晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则Si原子之间的距离为$\root{3}{\frac{224}{{N}_{A}ρ}}$cm（用ρ、N_A表示，并化成最简形式），若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图1所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12．
（4）某科学工作者通过X射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构可能如图2所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
写出图2中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）：；亚铜离子（Cu⁺）基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．