17．如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO₂气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH₄NO₃晶体，在丙中加入NaCl固体．下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲烧瓶中气体颜色变浅		B．	乙烧瓶中气体颜色变深
	C．	丙烧瓶中气体压强明显增大		D．	上述三种说法都不正确

16．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的n（PCl₃）随时间的变化如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前50 s 的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
	B．	该反应的平衡常数K=0.025
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20molPCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0

15．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如Fe_xO_y）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）．

（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：

温度/℃	1000	1100
平衡常数	0.68	0.50

请回答下列问题：
①反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为w₁，c（CO₂）=0.15mol•L^-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为w₂，则w₁=w₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

14．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中 C的浓度的2倍
	B．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
	C．	保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
	D．	保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

13．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量，也可以理解为破坏l mol化学键需要吸收的热量．如表中为一些键能数据（单位：kJ•mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
H-H	436	C-F	427	H-S	339
S=S	255	C-C1	330	H-F	565
C1-C1	243	C-I	218	H-C1	431
O=O	？	H-O	464	H-Br	366

结合上表中数据回答下列问题：
（1）写出氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H₂（g）+C1₂（g）=2HC1（g）△H=-183 kJ•mol^-l．
（2）已知2H₂（g）+S₂（s）=2H₂S（g）△H=-224.5kJ•mol^-1和表中数值可计算出l mol S₂（s）气化时将吸收 （填“吸收”或“放出”）4.5  kJ的热量．
（3）通过表来预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是RI＞RBr＞RC1＞RF．
（4）H₂分别与O₂（g）、S（s）、Se（s）、Te（s）单质反应生成1mol气态氢化物的反应热如下：
a．+99.7kJ•mol^-1 b．+29.7kJ•mol^-1      c．-20.6kJ•mol^-1    d．-241.8kJ•mol^-1
①表示生成1mol碲化氢反应热的是a（填字母代号）．
②O=O的键能为500.4 kJ•mol^-l．
③写出硫化氢气体与氧气反应生成固态硫和气态水的热化学方程式2H₂S（g）+O₂（g）=S₂（s）+2H₂O（g）△H=-259.1 kJ•mol^-l．

12．如图所示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图甲曲线确定①的酸性最强
	B．	图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
	C．	由图丙可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
	D．	图丁是足量的SO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入SO2的量的关系图

11．联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g） N₂O₄（g）△H=-57.20 mol•L^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g） N₂O₄（g）达到平衡． 其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是BC（填字母）
A．充入稀有气体Ar      B．降低温度      C．增加NO₂的浓度      D．加入催化剂
（2）25℃时，1.00 g 液态N₂H₄与足量N₂O₄气体完全反应生成N₂和H₂O，放出19.14 kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1224.96KJ/mol．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300 mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.0120 mol•L^-1．计算反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K．
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵ Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

10．在密闭容器中发生反应：aX（气）+bY（气）?cZ（气）+dW（气），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的$\frac{1}{2}$体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（　　）

A．

平衡常数K增大

B．

a+b＜c+d

C．

X的转化率下降

D．

Z的体积分数增加

9．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（　　）

	A．	增加C的量
	B．	加催化剂
	C．	保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
	D．	保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

8．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ•mol^-1
又知：H₂O（g）═H₂O（1）△H=-44.0kJ•mol^-1，4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266kJ•mol^-1．在恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar             B．向平衡混合物中充入O₂
C．采用更好的催化剂                     D．降低反应的温度
（2）①用氨气制取尿素[CO（NH₂）]的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜0．
某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．图中的曲线表示在前25s内NH₃的浓度随时间的变化．如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在图中用实线画出c（NH₃）随时间的变化曲线．
②若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2molNH₃和2molH₂O，此时v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）