7．在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是c（填写编号）．
a．增大N₂的浓度
b．扩大容器体积
c．加入催化剂
d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）．

6．在容器体积可变的密闭容器中，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一定条件下达到平衡．完成下列填空：在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν_正增大（选填“增大”、“减小”，下同），ν_逆增大，平衡向正反应方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．

5．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0），
（1）该反应450℃的平衡常数＞500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．该反应达到平衡时混合气体的平均式量的范围是8.5＜平均式量＜17
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD
A、3V_正（H₂）=2V_逆（NH₃）         B、容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C、容器中气体的密度不随时间而变化   D、容器中气体的分子总数不随时间而变化
如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.2mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N₂）为0.02mol/（L．min）．
（3）下列研究目的和示意图相符的是C．

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P2＞P1）	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

（4）若第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为AC （填序号）；
A、0.20mol/L      B、0.16mol/L      C、0.10mol/L       D、0.05mol/L
在第5分钟末，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．

4．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为MnSO₄．
（2）已知反应2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）   分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的表达式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反应中，正反应速率为v_正=k_正•x²（HI），逆反应速率为v_逆=k_逆•x（H₂）•x（I₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k_正表示）．若k_正=0.0027min-1，在t=40min时，v_正=1.95×10^-3min-1
③由上述实验数据计算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的关系可用图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）

3．有效地开发利用碳资源可适当解决能源危机．运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）煤炭合成气，其主要成分是CO和H₂．可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol①
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol②
则反应CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=-524.8KJ/mol．
（2）用煤炭气（CO、H₂）作燃气的燃料电池，以NaOH溶液做电解质制成．负极的电极反应式为：CO+H₂-4e^-+6OH^-=CO₃^2-+4H₂O；则正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
OH^-向负极移动．
（3）在2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）
其中CO₂、CO的物质的量随时间（min）的变化如图所示．
①反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO的浓度变化表示的反应速率υ（CO）=0.1mol•L^-1•min^-1．
②反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K₁＜K₂．
③5min时再充入少量的CO（g），平衡发生移动．表示n（CO₂）变化的曲线是b（填写字母）．
（4）CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为7×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小物质的量浓度为1.6×10^-4mol/L．

2．如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．
请回答：
（1）检验该装置气密性的方法是将导气管的末端插入水槽中，用手握住试管或用酒精灯对其进行微热，这样试管中的气体受热膨胀，在导气管末端会有气泡产生．在松开手或撤离酒精灯以后，导气管末端有一段水柱上升，则证明该装置的气密性良好，不漏气．
（2）浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂．
（3）饱和碳酸钠溶液的作用有吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
（4）下列有关该实验的说法中，正确的是AB．
A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸
B．导管不伸入到试管b中的液面的原因是防止倒吸
C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D．若原料为CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH，则乙酸乙酯中不含¹⁸O．

1．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO） 随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是b，用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率υ=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc
a． υ（NO₂）=2υ（O₂）       b．容器内压强保持不变
c．υ逆（NO）=2υ正（O₂）     d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离出NO₂气体      b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度           d．选择高效的催化剂
（5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

20．一定条件下，反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）达到平衡时N₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	压强：p1＞p2		B．	b、c两点对应的平衡常数：Kc＞Kb
	C．	a点：2v（NH3）正═3v（H2）逆		D．	a点：NH3的转化率为$\frac{1}{3}$

19．在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡不移动（填“正移”“逆移”或“不移动”），c（NO₂）将减小（填“增大”“减小”或“不变”，），反应混合物的颜色变浅．
（2）升高温度，正反应速率增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率增大，体系的压强不变，平衡逆移（填“正移”“逆移”或“不移动”）．

18．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）实验室制取乙酸乙酯的方程式为：，该反应类型为取代反应；该反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
（2）左侧试管中所加试剂是乙醇，浓硫酸，乙酸（按加药顺序填写）；
（3）加热时常需向左侧大试管中加入沸石的原因是防止暴沸；
（4）①为从上述实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是饱和碳酸钠溶液，a试剂的作用是BC（填字母）；
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
 ②右侧试管中导气管能否伸入液面之下？不能（填“能”或“不能”），原因是防止倒吸；
 ③要从用a吸收后的混合物之中分离出乙酸乙酯，方法是分液，原因是乙酸乙酯难（填“易”或“难”）溶于水．