17．CaO₂（过氧化钙）在医用防腐、消毒等方面应用广泛．它难溶于水、乙醇等溶剂，易溶于酸，温度过高易分解释放出氧气．实验室以大理石（含少量SiO₂等杂质）为原料制备过氧化钙及含量测定如图1：
（一）过氧化钙的制备流程

己知：CaC1₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl
（1）步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸，趁热过滤．将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（2）步骤②的装置示意图如图2，此步骤的关键是控制温度，其措施有冷水浴、磁力搅拌、缓慢滴加H₂O₂溶液．
（3）步骤⑤恒温烘箱的温度应控制在120℃左右的目的是使CaO₂•8H₂O分解成CaO₂，同时又要注意防止温度过高使CaO₂分解．
（二）过氧化钙的含量测定
方法一：取0.1350g产品于锥形瓶中，先酸化生成H₂O₂，再用标准KMnO₄溶液滴定生成的H₂O₂，平行测定多次．
（4）上述酸化过程中，选用盐酸而不选用硫酸的可能原因是硫酸与CaO₂反应生成硫酸钙是微溶的物质，覆盖在CaO₂的表面，阻止反应进行．
方法二：取0.1350g产品于硬质玻璃管中，加热，收集气体，平行测定多次．
（5）方法二可用图3所示装置收集并测定气体的体积．
仪器A 的名称碱式滴定管；读取气体体积的具体方法上下移动碱式滴定管，使碱式滴定管与量筒的液面相平，平视凹液面底部，分别读取加气体前后的滴定管的刻度．
（6）方法二数据记录如表（标况下），产品中过氧化钙的含量80%（以质量分数表示）．

测定次数	收集前读数/mL	收集后读数/mL
第1次	21.06	4.24
第2次	23.52	6.72
第3次	22.41	5.63
第4次	20.80	7.20

16．如图所示，在烧杯A中盛有20℃，50毫升水，B中盛有1摩/升盐酸50毫升，试管C、D相通，其中盛有红棕色气体，它处于下列平衡状态，2NO₂?N₂O₄（△H＜0，放热）．当向A中加入50克硝酸铵使其溶解，往B中加入2克苛性钠，也使其溶解时，问：（注：硝酸铵溶于水吸热）
（1）A、B的烧杯中，A杯溶液温度降低，B杯溶液温度升高．
（2）试管C中气体颜色变浅，D中气体颜色变深．
（3）在20℃时，硝酸铵的溶解度为197克，则推知：A中的溶液未达饱和．
（4）在测定NO₂相对分子质量时，下列条件较为适宜的是C．
A．温度130℃，压强3.03×10⁵Pa      
B．温度25℃，压强1.01×10⁵Pa
C．温度130℃，压强5.05×10⁴Pa       
D．温度0℃，压强5.05×10⁴Pa．

15．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1
（1）该热化学反应方程式的意义是在450℃时，2molSO₂（g）和1molO₂（g）完全反应生成2molSO₃（g）时放出的热量为190kJ．
升高温度上述反应平衡常数变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd．
a．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
b．容器中气体的平均相对分子质 量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18mol，则v（O₂）=0.036mol•L^-1•min^-1；若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（SO₃）＜0.40mol．

14．对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，4 v正（O2）=5 v逆（NO）
	B．	若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
	C．	达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
	D．	达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大

13．工业上一般以CO和H₂为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

（1）T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是1.3×10⁴kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失．
（3）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH₃OH的产率
D．某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（CO）=0.2mol•L^-1，则CO的转化率为80%
（4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH₃OH（g），发生反应：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），H₂的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．
该温度下，反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K=4L²•mol^-2．相同温度下，若开始时加入CH₃OH（g）的物质的量是原来的2倍，则C（填序号）是原来的2倍．
A．CH₃OH的平衡浓度   B．达到平衡的时间     C．平衡时气体的密度．

12．肼（N₂H₄）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．请回答下列问题：
（1）直接肼燃料电池原理如右图所示，则该电池中负极的电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．用此电池作电源电解含有0.10mol CuSO₄和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.20mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是1.68 L；
（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-947.6kJ•mol^-1
（3）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.2kJ•mol^-1．一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO₂进行反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．写出该反应的平衡常数表达式：$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高温度，该反应的平衡常数K值将减小（填增大或减小或不变）； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是BC（填字母序号）
A．减小NO₂的浓度      B．降低温度      C．增加NO₂的物质的量    D．升高温度．

11．反应A₂+B₂?2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB%生成情况如图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	A2、B2及AB均为气体，Q＞0
	B．	AB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q＜0
	C．	AB为气体，A2、B2中有一种为气体，Q＜0
	D．	AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0

10．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：K=$\frac{c（{H}_{2}C（CO））}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应的化学方程式为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（2）已知在400℃时，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0  的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N₂）_正=V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是a（填序号）
a．缩小体积增大压强    b．升高温度   c．加催化剂   d．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/（mol•L-1）2	4×106	8×107	K1	…

请完成下列问题：
①判断该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是cd（填序号）．
a．3v（B）_（正）=2v（C）_（逆）b．A和B的转化率相等
c．容器内压强保持不变   d．混合气体的密度保持不变．

9．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）

	A．	物质A的转化率小了		B．	平衡向正反应方向移动了
	C．	物质B的质量分数减小了		D．	b＞a

8．氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：

	N2+3H2?2NH3
温度	25℃	200℃	400℃	600℃
平衡常数K	5×108	650	0.507	0.01

（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是催化剂的活性温度且反应速率较快．
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为0.2mol/（L•min）．
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是AB
A．气体的平均分子量不再变化             B．密闭容器内的压强不再变化
C．v （N₂）=2v （NH₃）                      D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是B
A．使用催化剂     B．缩小容器体积      C．提高反应温度     D．移走NH₃
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是AD．
A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．c（OH^-）减小    D．c（NH₄⁺）减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c（NH₄⁺）与c（Cl^-）比值变大的是AC
A． 加入固体氯化铵                B．通入少量氯化氢
C． 降低溶液温度                  D．加入少量固体氢氧化钠．