17．工业上以1，3-丁二烯，丙烯，乙炔等为原料合成流程图如图

（1）反应①的反应类型是取代反应，B中含有的官能团的名称碳碳双键、氯原子．
（2）写出反应②的化学方程式．
（3）写出C的结构简式．
（4）写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式．
（5）根据以上合成信息，以乙烯为原料合成1，6-己二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图．

16．甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示．下列有关说法，错误的是（　　） 

	A．	若C为酸性气体，则B可能具有两性
	B．	若C是碱性气体，则B一定是碱
	C．	若B、C是两种酸，则B、C一定都是一元酸
	D．	以上3个转变可能都是氧化还原反应

15．常温下，下列有关溶液pH的相关说法正确的是（　　）

	A．	将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c（H+）=10-13 mol•L-1
	B．	将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
	C．	将pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH＞7
	D．	将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	只含一种元素的物质一定是单质		B．	只含一种分子的物质一定纯净物
	C．	非金属氧化物一定是酸性氧化物		D．	有单质生成的反应一定是置换反应

13．按下列要求回答：
（1）已知：CH₂=CH₂+KMnO₄+H₂SO₄→CO₂+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O（未配平）理论上，480mL0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液可氧化乙烯480mL（标准状况）．
（2）实验室里欲用KMnO₄固体来配制480mL 0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶
②下列操作会导致酸性KMnO₄溶液浓度偏高的是a（填序号）．
a．加水定容时俯视刻度线
b．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
c．容量瓶底部有少量蒸馏水
（3）如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是D（填序号）．

（4）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
（A） W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
（B） Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
（C） X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
（D） X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的非极性分子．
请回答：
①W元素是钙；Z元素是氧．
②化合物WY的电子式为．
③Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO₂和SO₃．
④写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式CO₂+CaO=CaCO₃．

12．根据如图框图分析，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
	B．	我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家
	C．	在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
	D．	红褐色固体Z不能溶于氢氧化钠溶液

11．将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．则平衡时SO₂的体积分数为9.5%．

10．下列物质既有氧化性又有还原性的是（　　）

A．

Fe

B．

SO2

C．

KMnO4

D．

浓 H2SO4

9．下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	Ba2+、SO42-，Fe3+、K+		B．	OH-、C1-、Na+
	C．	NH4+、NO3-、A13+、K+		D．	HCO3-、SO42-、Na+、H+

8．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（　　）

	A．	实验室制取氧气		B．	萃取碘水中的碘
	C．	粗盐提纯		D．	用海水制取蒸馏水