7．已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X^m+和Y^n-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是a=b+n+m．

6．由¹H${\;}_{2}^{16}$O与²H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物质中，共有2种元素，4种原子，互为同位素的原子有¹H与²H、¹⁶O与¹⁷O．

5．2molCO与3molCO₂的质量之比14：33；分子数之比为2：3；含氧原子的数目之比为1：3．

4．物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是④＞③＞①＞②．

3．配制100mL0.20mol/L KCl溶液时，某学生用托盘天平将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解．将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处．改用胶头滴管加蒸馏水，使液面达到刻度线．把容量瓶盖紧再振荡摇匀该生操作中的错误是托盘天平精确值为0.1g，不能称量1.49g固体、移液前没进行冷却、移液时没用玻璃棒引流．

2．某溶液中发生反应：A?2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（　　）

	A．	0-2min，速率不断减少的主要原因是A的浓度减少
	B．	反应开始前2min，C的浓度增加量等于A的浓度减少量
	C．	至2min时，A的物质的量减小值可能是0.5mol
	D．	至2min时，c（B）介于1mol•L-1 至1.5mol•L-1 之间

1．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑的化学方程式个数有（　　）

A．

5

B．

8

C．

10

D．

12

20．标况下将448L氯化氢溶于1L水（纯水的密度为1.0g/cm³），所得溶液密度1.1g/cm³，溶液中氯化氢的浓度为（　　）

A．

11.7mol/L

B．

12.7mol/L

C．

13.7mol/L

D．

14.7mol/L

19．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
	B．	NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	C．	NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42-+2H+
	D．	大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

18．某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（2）E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况
（3）实验中，用左手控制活塞（填仪器及名称），眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终点．
（4）几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为0.8000mol/L．（保留小数点后4位）
（5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：CD （错选全扣）
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
E．碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡．