7．（1）某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数K_W=1×10^-13，该温度大于25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在（1）所述温度下，将pH=12的NaOH溶液V_a L与pH=2的硫酸V_b L混合．若所得混合液的pH=10，则V_a：V_b=1：9．

6．常温下，将1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100  mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸．

5．下列各组微粒互为同位素的是（　　）

A．

1H和2H

B．

14C和14N

C．

37Cl和37Cl -

D．

56Fe2+和56Fe3+

4．使用绿色能源有利于保护环境．下列能源中不属于绿色能源的是（　　）

A．

氢能

B．

化石能

C．

风能

D．

太阳能

3．下列操作或叙述正确的是（　　）

	A．	配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀溶解
	B．	配制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
	C．	制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
	D．	乙烯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

2．某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：．此药物分子中碳链末端羟基（-OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（　　）

	A．	它是棕榈酸的盐类		B．	它不是棕榈酸的酯类
	C．	它的水溶性变差，所以苦味消失		D．	它的水溶性变良，所以苦味消失

1．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）

	A．	乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
	B．	乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
	C．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	甲苯、苯与硝酸作用得到一硝基取代物的反应条件分别为30℃、50-60℃

20．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
步骤1：取8mL0.1mol•L^-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液5～6滴，振荡；
请写出步骤1中发生的离子反应方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
步骤2：在上述试管中加入2mLCCl₄，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1mol•L^-1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色．
探究的目的是通过检验Fe³⁺，来验证是否有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度．针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，溶液无Fe³⁺
猜想二：Fe³⁺大部分转化为Fe²⁺，使生成Fe（SCN）₃浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高．
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

实验操作	预期现象	结论
实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置	乙醚层呈红色	“猜想一”不成立
实验2：取萃取后的上层清液滴加2-3滴 K4[Fe（CN）6]溶液	若产生蓝色沉淀	则“猜想二”成立

19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一
	B．	氧化铝陶瓷是一种超硬物质，能抵抗冷热冲击，是一种高压钠灯灯管的良好材料
	C．	空气污染指数的项目包括：二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等
	D．	为了防止食物腐败，可以向食品中加入大量的NaNO2

18．某同学外伤受到感染，根据所学知识你建议他应该使用下列药物中的（　　）

A．

阿司匹林

B．

青霉素

C．

麻黄素

D．

胃舒平