17．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（　　）

	A．	13C与15N有相同的中子数		B．	13C的质子数为13
	C．	15N与14N互为同位素		D．	15N的核外电子数与中子数相同

16．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）

	A．	NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）		B．	氯化钠溶于水中
	C．	CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）		D．	干冰（CO2）的升华

15．下列过程是自发进行的吸热反应的是（　　）

	A．	NaOH与HCl 反应		B．	CO与O2点燃
	C．	Ba（OH）2•8H2O与NH4NO3反应		D．	SO3与H2O反应

14．在反应KMnO₄+HCl（浓）→MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O中，
（1）配平上述化学方程式2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）若生成35.5g Cl₂，则被氧化的HCl是1mol，转移的电子的物质的量是1mol．

13．PbO₂及2PbCO₃•Pb（OH）₂（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．
（1）PbO₂可由NaClO氧化Pb（NO₃）₂溶液得到．
①Pb（NO₃）₂被氧化为PbO₂的离子方程式为Pb²⁺+ClO^-+H₂O=PbO₂↓+Cl^-+2H⁺．
②Pb（NO₃）₂溶液中通入H₂S发生Pb²⁺（aq）+H₂S（aq）?PbS（s）+2H⁺（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=2.6×10⁶1已知：Ksp（PbS）=3.55×10^-28；H₂S电离常数Ka₁=1.3×10^-7，Ka₂=7.1×10^-15]．
（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：

①“碳化”时，发生反应的化学方程式为3[（CH₃COO）₂Pb•Pb（OH）₂]+2CO₂=3（CH₃COO）₂Pb+2PbCO₃•Pb（OH）₂↓+2H₂O．
②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥．
（3）为确定2PbCO₃•Pb（OH）₂（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．
①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为H₂O（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为CO₂（填化学式）．
②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．

12．下列各组物质中，一定互为同系物的是（　　）

A．

C2H4和C8H8

B．

乙烷和己烷

C．

和

D．

HCHO、CH3COOH

11．下列有关实验的说法错误的是（　　）

	A．	向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
	B．	CO2中含少量SO2，可将该混合气体通人足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2：
	C．	用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3
	D．	相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸的溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

10．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（　　）

	A．	Mg2+、Na+、SO42-、Cl-		B．	K+、CO32-、Cl-、NO3-
	C．	Na+、K+、NO3-、SO42-		D．	NH4+、Na+、SO42-、NO3-

9．常温下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO₃）₂•3H₂O恰好达到饱和，所得溶液密度为1.20g/cm³，求该溶液中NO₃^-的物质的量浓度为3mol/L．

8．我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂，下列说法错误的是（　　）

	A．	此反应是氧化还原反应
	B．	N2O4在反应中作还原剂
	C．	反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
	D．	R的分子式为C2H8N2