7．参考如图，按要求回答下列问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH₃OH（g）和H₂O反应生成CO₂和H₂．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是减小（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出CH₃OH（g）和H₂O（g）反应的热化学方程式CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=-c kJ/mol
又知H₂O（g）?H₂O（l）△H=-d kJ/mol．
则甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=（2a-2b+3c+2d）kJ/mol．

6．在Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂的中，Fe₃O₄是氧化剂，CO是还原剂，C元素被氧化，Fe元素被还原．

5．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（　　）
①过量的Fe与Cl₂加热时发生反应　②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加KNO₃　③Fe与过量的S加热时发生反应　④Fe（NO₃）₂溶液中加少量盐酸　⑤Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中．

A．

①③⑤

B．

①②④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

4．56g Fe与足量稀盐酸混和充分反应，求所消耗HCl的物质的量是多少mol？产生的H₂在标况下的体积是多少L？

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
	B．	某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
	C．	某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32-
	D．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

2．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
	B．	在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
	C．	0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
	D．	18 g NH4+中所含的电子数为11NA

1．糖类、油脂、蛋白质是人体必须的三大营养物质．下列说法正确的是（　　）

	A．	蔗糖和麦芽糖均能发生水解反应和银镜反应
	B．	植物油可用于萃取碘水中的碘
	C．	面粉、牛油、丝绸完全燃烧都只生成CO2和H2O
	D．	用渗析的方法不能对鸡蛋白和淀粉的混合溶液进行分离

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2：2NO2+2OH-═NO3-+NO↑+H2O
	B．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	澄清石灰水和硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	D．	向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

19．下列各物质中，所含氧原子个数最多的是（　　）

	A．	1 mol KClO3		B．	49g H3PO4
	C．	标准状况下5.6L氧气		D．	3.01×1023个CO2

18．下列离子方程式，正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O
	B．	铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	D．	CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O