20．溴水中存在着如下的平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是（　　）

A．

加压

B．

加入NaF晶体

C．

通入SO2气体

D．

加入NaI晶体

19．在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率和平衡分别将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度，速率增大平衡向逆反应方向移动；
（2）加入催化剂，速率增大平衡向不移动
（3）充入更多的H₂，速率增大平衡向正反应方向移动
（4）扩大容器的体积，速率减小 平衡向不移动
（5）保持容器容积不变，通入氖气，速率不变平衡向不移动．

18．在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
完成下列填空：
（1）若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为0.01mol/（L•s）．若增加碳的量，则正反应速率不变．（选填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）该反应达到平衡状态的标志是ac．（选填编号）
 a．压强不变  b．v_正（H2）=v_正（H₂O）  c．c（CO）不变  d．c（H₂O）=c（CO）
（3）若升高温度，平衡向右移动，则正反应是吸热反应．（选填“吸热”或“放热”）

17．在一定条件下，将1.00molN₂（g）与3.00molH₂（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH₃（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
①当温度由T₁变化到T₂时，平衡常数关系K₁＞K₂（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H＜0．（填“＞”或“＜”）
②该反应在T₁温度下5.00min达到平衡，这段时间内N₂的化学反应速率为8.00×10^-3mol/（L•min）
③T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁=18.3L²/mol²．

16．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度可使该反应的逆反应速率降低
	B．	反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
	C．	使用高效催化剂只能提高正反应速率
	D．	单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

15．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	若t1=2，则反应在0～2 min内的平均速率为v（A）=0.50 mol•（L•min）-1
	B．	若t3时刻升高了温度，则该反应的△H＞0
	C．	若t1时刻后向体系中加入A、B、C各1 mol，则υ（正）＞υ（逆）
	D．	温度不变，若起始向容器中加入1 mol A、1 mol B、2 mol D，则达平衡时A的转化率小于50%

14．甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域．已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应①：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.77kJ/mol　反应②：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂　　反应③：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃=-49.58kJ/mol
（1）反应②的△H₂=+41.19kJ•mol^-1
（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂与K₃，已知500℃时K₁、K₂的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V_正＞V_逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图1中曲线I所示．若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III．当曲线I变为曲线II时，改变的条件是加入催化剂．当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为2L．

（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图2所示，则通入a气体的电极电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．常温条件下，将a mol/L的CH₃COOH与b mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7L/mol．

13．下列化学用语的相关表述正确的有（　　）

	A．	H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，出热量为a kJ
	B．	因CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出热量b kJ
	C．	因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol
	D．	因N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ

12．下列化学用语的相关表述正确的是（　　）

	A．	H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ
	B．	因CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（ s）溶于足量水时，放出热量为b kJ
	C．	因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（ g）+O2（ g）△H=+c kJ/mol
	D．	因N2（ g）+3H2（ g）?2NH3（ g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2 充分反应后，放出热量小于d kJ

11．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	b电极是负极
	B．	总反应方程式为：2H2+O2═2H2O
	C．	负极发生还原反应，正极发生氧化反应
	D．	氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源