10．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的（　　）

A．

着色剂

B．

防腐剂

C．

调味剂

D．

营强化剂g

9．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生N₂+3H₂?2NH₃，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，将完全转化为NH3
	B．	达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
	C．	达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
	D．	达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零

8．常温下向10mL 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，不断通入HCl后，CH₃COO^-与CH₃COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（　　）

	A．	M点溶液中水的电离程度比原溶液小
	B．	在M点时，c（H+）-c（OH-）=（100a-5.0×10-2） mol/L
	C．	随着HCl的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}$值不断减小
	D．	当n（HCl）=1.0×10-3mol时，溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CHCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
	B．	SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
	C．	蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以他们不是电解质
	D．	铜、石墨均导电，所以它们是电解质

6．煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：
②
（1）反应I：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+135kJ•mol^-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）吸收利用，促进反应正向移动．
（2）反应II：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系．
①判断T₁、T₂和T₃的大小关系：T₁＜T₂＜T₃．
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H₂的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是T₃（填“T₁”“T₂”或“T₃”）．
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III．煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H₂S和CO₂．
②工业上常用热碳酸钾法脱除H₂S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是K₂CO₃+H₂S═KHS+KHCO₃．
（4）已知：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₁=-41kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H₂=-484kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-802kJ•mol^-1
反应IV：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H=-207kJ•mol^-1．

5．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为QkJ，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐，消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是100QkJ．

4．（1）实验室配制1000mL0.50mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，在常用仪器中应选用1000mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度等于0.50mol•L^-1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）配制完毕后，用标准Na₂CO₃溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在碱式滴定管中．若采用上述标准Na₂CO₃溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：

次数编号	待测盐酸体积（mL）	滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

则c（HCl）=0.85mol•L^-1．
（3）若盛装Na₂CO₃溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度偏高，若原来配制所称取的Na₂CO₃固体中混有Na₂CO₃•10H₂O，则实验误差为偏高（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）常温下向20mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液40mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量（纵轴）发生的变化（CO₂因逸出未画出）如图所示，根据图示回答下列问题：
①请写出AB段反应的离子方程式CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-
②当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为（氯离子浓度除外）c（Na⁺）+c（H⁺）＞2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

3．现有反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，则：
当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

2．甲醇和CO₂可直接合成DMC：2CH₃OH（g）+CO₂ （g）?CH₃OCOOCH₃ （g）+H₂O（g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．
（1）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是D（双选）．
A．2v_正（CH₃OH）=v_逆（CO₂）           
B．CH₃OH与H₂O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变         
D．容器内压强不变
（2）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH₃OH（g）、适量CO₂和6×10^-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示．
计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．在该温度下，最佳反应时间是10h；4～7h内碳酸二甲酯的平均反应速率是1×10^-3mol/L•h．

1．向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为△H₃＞△H₂＞△H₁．