20．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
	B．	49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA
	C．	1molNH4+所含质子数为10NA
	D．	0.5L 0.2 mol•L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA

19．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）

A．

硝酸铝

B．

碳酸氢钠

C．

硫酸镁

D．

亚硫酸钠

18．对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）

	A．	西瓜是酸性食物		B．	猪肉、牛肉是碱性食物
	C．	巧克力、奶油是酸性食物		D．	大米、面粉是碱性食物

17．下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是（　　）

A．

食盐溶

B．

石墨晶体

C．

液氯

D．

铜

16．合成药物异搏定路线中某一步骤如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	物质 X在空气中不易被氧化
	B．	物质 Y中只含一个手性碳原子
	C．	物质 Z中所有碳原子不可能在同一平面内
	D．	等物质的量的 X、Y分别与  NaOH反应，最多消耗  NaOH的物质的量之比为 1：2

15．某学生用0.100mol•L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上 2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是B、D、C、E、A、F（填字母序号）．
（2）如图，排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙（填图编号），轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（3）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
（4）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（5）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
（6）重复上述滴定2～3次，记录数据如表：

实验 编号	KOH溶液的浓度（mol•L-1）	滴定完成时，滴入KOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

根据表中数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.09mol/L（保留两位小数）．

14．现有以下物质：①NaHCO₃晶体②液态SO₃③HF④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体⑧氨水．请回答下列问题；
（1）属于非电解质的是②⑤，
（2）属于电解质的①③⑦，
（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；HF?H⁺+F^-；KOH=K⁺+OH^-．

13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
	B．	由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
	C．	工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
	D．	黄绿色的氯水光照后颜色变浅

12．在空气中能稳定存在的物质是（　　）

A．

石灰水

B．

氯水

C．

次氯酸钠

D．

食盐水

11．从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（　　）

选项	实验操作、现象	结论
A	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在CO32-
B	氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色	说明氯水中有HClO存在
C	将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色	证明半透膜有破损
D	将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶	可用于除去中CO2的HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D