10．下列表示式中错误的是（　　）

	A．	Na+的电子式：		B．	Na+的结构示意图：
	C．	Na的电子排布式：1s22s22p63s1		D．	Na的简化电子排布式：3s1

9．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，若起始时c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=1．

8．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸．
常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO?）=（10^-5-10^-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH的电离程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热CH₃COOH溶液c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010mol/L e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．

7．某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色．回答下列问题：
（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1nm～100nm．生成红褐色胶体的方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（2）一位同学在实验过程中边滴加FeCl₃溶液边搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊，请帮他分析原因：搅拌使胶体发生聚沉而出现浑浊．
（3）如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量，操作过程中观察到的现象是：先出现浑浊后浑浊逐渐消失．

6．在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的变化如图所示：
（1）根据8min时到达平衡，算出该反应的平衡常数值为0.4．
（2）用O₂表示0到8min内该反应的平均速率v=0.0125mol/（L•min）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是B、C．
A、v（SO₃）=2v（O₂） B、容器内压强保持不变
C、v（SO₂）逆=2v（O₂）正D、容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO₃的变化曲线为C．
A、a B、b C、c D、d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO₃（g），则平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”）．SO₃的体积分数增大（填“增大”或“减小”）．

5．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（　　）

	A．	1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子
	B．	0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 NA个碳原子
	C．	1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子
	D．	1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子

4．足量CaCO₃跟40mL 5mol/L的盐酸充分反应后．求：
（1）生成的CO₂在标准状况下的体积．
（2）消耗CaCO₃的质量．

3．将1mol SO₂和1mol O₂通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO₃ 0.3mol，此时若移走0.5mol O₂和0.5mol SO₂，则反应达到新平衡时SO₃的物质的量为（　　）

	A．	0.3mol		B．	0.15mol
	C．	小于0.15mol		D．	大于0.15mol，小于0.3mol

2．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）

	A．	把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，必须用玻璃棒引流
	B．	用100mL量筒量取95.20 mL盐酸
	C．	用托盘天平称取25.20gNaCl
	D．	用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

1．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I-、SO42-、Cl-
	B．	加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
	C．	0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Br-
	D．	pH=12的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、CO32-