10．氢氧化铁胶体制备步骤如下：
（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl₃溶液；
（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）₃胶体．
回答下列问题：
（1）写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（2）如何确定你制备胶体是否成功？出现丁达尔效应说明胶体制备成功；
（3）若向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入H₂SO₄溶液至过量会出现的现象：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解．

9．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	71 g Cl2所含原子数为2NA
	B．	在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
	C．	0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
	D．	标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L

8．某同学欲用物质的量浓度为0.100 0mol•L^-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到因加入一滴盐酸，溶液由红色变为无色，半分钟不再变色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是DE（填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为10.20 mL．若仰视，会使读数偏大（填“大”或“小”）．
（4）再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.1710 mol•L^-1．

滴定 次数	待测溶液 体积/mL	标准酸体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	1.34	19.39
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60

7．良好的生态环境可以提升生活质量．
①2015年11月，我国多个城市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是C（填字母）；
A．SO₂             B．NO₂              C．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是A（填字母）．
A．用厨余垃圾生产沼气  B．废旧塑料露天焚烧  C．废旧电池就地填埋．

6．2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题．该议题的实质是如何减少排放下列气体中的（　　）

A．

H2

B．

CO2

C．

N2

D．

O2

5．某元素的M层有4个P电子，下列叙述错误的是（　　）

	A．	N层不含电子		B．	该元素是硫元素
	C．	L层一定有8个电子		D．	原子最外层电子数为4

4．200mL P%的盐酸（密度为ρg/cm³），其物质的量浓度的计算式正确的是（　　）

A．

$\frac{200×P%×ρ}{36.5}$

B．

$\frac{1000×P%×ρ}{36.5}$

C．

$\frac{200×P%}{36.5}$

D．

$\frac{ρ×P%}{1000×36.5}$

3．下列过程属于熵增加的是（　　）

	A．	一定条件下水由气态变为液态
	B．	高温高压条件下使石墨转化为金刚石
	C．	有序排列的火柴散落
	D．	CO点燃时生成CO2

2．在标准状况下，4.4g CO₂的体积是2.24L．

1．下列反应的离子方程式错误的是（　　）

	A．	铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
	C．	碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓