6．环境问题正引起全社会的关注，用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图1．

①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点对应的H₂转化率是75%
E．如果N点时c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（2）用NH₃催化还原N_xO_y时包含以下反应．
已知：反应I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁＜0
反应II：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂＜0
反应III：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃＞0
相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图2所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L^-1min^-1 ．
②下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N₂）与反应时间t变化曲线X如图3所示，若在t₁时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
①曲线X变为Y曲线改变的条件是：加入催化剂，变为曲线 Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
②若t₂降低温度，t₃达到平衡，请在上图中画出曲线X在t₂-t₄内c（N₂）的变化曲线．

5．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞ p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（3）若容积不变加入B，则A的转化率增大，B的转化率减小．
（4）若升高温度，则平衡常数k将增大．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）．

4．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：
2NO₂ （g） （红棕色）?N₂O₄（g） （无色），如图所示．
（1）若升高温度，则v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“减慢”）．
（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=18mol/（L•min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．
（3）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.15mol/（Lmin），该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．
（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是AB
A．容器内压强不再发生变化
B．NO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N₂O₄的同时生成2n mol NO₂
E．反应体系中NO₂、N₂O₄的体积比为1：2
（5）若起始时充入NO₂气体0.200mol，则达到平衡时NO₂气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是A （填字母）．
A．降低温度
B．减小NO₂的浓度
C．升高温度
D．再充入一定量的He．

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	通过质谱法只能确认化合物的相对分子质量，一般无法确定其结构
	B．	甲苯分子的核磁共振氢谱中有2个不同的吸收峰
	C．	红外光谱可以帮助确定许多有机物结构
	D．	某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，两者的物质的量之比为1：2，则该有机物可能为甲烷或甲醇

2．（1）某化学反应，设反应物总能量为E₁，生成物总能量为E₂．若E₁＞E₂，则该反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成建释放的能量，△H小于0．
（2）依据下列事实，写出该反应的热化学方程式．
①14gN₂（气态）与适量H₂（气态）起反应，生成NH₃（气态），放出46.1kJ的热量，$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-46.1kJ/mol
②9g铝与足量的氯气化合生成固体氯化铝时，放出274.2kJ的热量，$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=$\frac{1}{3}$AlCl₃（s）△H=-274.2kJ/mol．

1．某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后：
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的过程呢？
【实验原理】写出候氏制碱法反应的化学方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置．回答下列问题：

（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若长颈漏斗中注入水，漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降，说明装置不漏气．
（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，D的作用是除去HCl气体．
（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入气体的先后顺序先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH₃，再通入足量的CO₂．
（4）用过滤的方法将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来．如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO₃．

20．白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如图．现提供以下化学键的键能：P-P为E₁kJ•mol^-1、P-O为E₂kJ•mol^-1、O=O为E₃ kJ•mol^-1．则：P₄（s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）的反应热△H=kJ•mol^-1（6E₁+3E₃-12E₂）kJ•mol^-1（用E₁，E₂，E₃表示）．

19．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
	B．	X的正反应速率是Y 的逆反应速率的$\frac{m}{n}$倍
	C．	降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
	D．	增加X的物质的量，平衡常数增大

18．NH₃是一种重要的化工原料，也是造成水体富营养化及氮氧化物污染的重要因素之一．
（1）N₂和H₂以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N₂+3H₂═2NH₃，测得平衡体系中NH₃的物质的量分数如图1．
①为提高原料气的转化率，工业上采取的合理措施有cd（填字母）．
a．采用常温条件
b．使用适当的催化剂
c．将原料气加压
d．将氨液化并不断移出
②图1中所示的平衡体系中NH₃的物质的量分数为0.549和0.488时，该反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K_1＞K₂．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH₃表示）转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：
反应①：NH₃+HClO═NH₂Cl+H₂O
反应②：NH₂Cl+HClO═NHCl₂+H₂O
反应③：2NHCl₂+H₂O═N₂+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH₂Cl较稳定，NHCl₂不稳定易转化为氮气．在其他条件一定的情况下，改变$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 （溶液中+1价氯元素的含量） 的影响如图2所示．
①反应中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值约为1.5．
②a点之前氨氮去除率较低的原因为NaClO用量较少，水解生成的少量HClO与NH₃主要发生反应①，生成较稳定的NH₂Cl．
（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH₄NO₃，其工作原理如图3．
①电解过程（虚线内）发生反应的离子方程式为8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H⁺+3NH₄⁺+5NO₃^-．
②将电解生成的HNO₃全部转化为NH₄NO₃，则通入的NH₃与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4．

17．下列图示与对应叙述相符的是（　　）

	A．	如图反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动
	B．	如图表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响
	C．	如图表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化
	D．	如图表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化