16．已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol，
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O₂（g）=CO（g）△H₃=akJ/mol，则a=-110.5．

15．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v_C=$\frac{1}{2}$v_A；反应2min时，A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，v_A=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），v_B=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反应2min时，D为2a mol，则B的转化率为$\frac{a}{b}$×100%．

14．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A（？）═B（g）+C（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	若正反应是吸热反应，则A为气态
	B．	若正反应是放热反应，则A为气态
	C．	改变压强对平衡的移动无影响
	D．	在平衡体系中加入少量C，则平衡向逆反应方向移动

13．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
	B．	实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低温度时：v（正）增大，v （逆）减小，平衡时氢气转化率增大
	D．	吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的△S＜0

12．在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂ 2NH₃△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是CEB（填选项）．
A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
t₁时刻C；
（2）依据（1）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t₀～t₁　     B．t₂～t₃　　C．t₃～t₄　　D．t₅～t₆．

11．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，请推断并回答下列问题：
（1）X、Z两种元素的元素符号：XH、ZO．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的共价键属于极性（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．X与W形成的化合物与水反应时，水作的是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
（4）用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的过程：．

10．已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
（1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时CO和H₂O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（H₂O）=0.03mol•（L•min）^-1．
（2）t℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：

时间/min	c（CO）/mol•L-1	c（H2O）/mol•L-1	c（CO2）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.110	0.210	0.090
6	0.096	0.266	0.104

①若c₁数值大于0.08mol•L^-1，则温度t＞850℃（填“＞”“＜”或“=”）．
②表中3～4min之间反应处于平衡  状态．
③若第5min时，该反应处于化学平衡状态，则此反应的平衡常数K=0.35（保留两位有效数字）
④表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是B．
A．升高温度  　　　　　            
B．体积不变，通入水蒸气
C．缩小体积，增大压强  　　　　　  
D．体积不变，通入氢气
⑤比较反应物CO在2～3min、5～6min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）表示]的大小v（2～3）＞v（5～6）（假设3～5min内反应条件不变）．
⑥能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是C．
A．适当升高温度              B．缩小反应容器的体积C．增大CO的浓度            D．选择高效催化剂．

9．将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aA+bB?cC（s）+dD．当反应进行一定时间后，测得A减少了2n mol，B减少了n mol，C增加了3n mol，D增加了2n mol，此时达到化学平衡．
（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=2，b=1，c=3，d=2．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：
A气，B固或液，D气．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为放（填“放
热”或“吸热”）反应．

8．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．如图是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图，据图回答：

（1）上述流程图中，可循环利用的物质是水、二氧化碳；
（2）流程Ⅰ后过滤所得滤液中含有的溶质有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠．
（3）流程Ⅱ先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳．
（4）用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl．
（5）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．

7．人体中的血红蛋白（简写为Hb）可以携带氧气变为氧合血红蛋白（简写为Hb0₂）．其化学平衡方程式可写为：Hb+O₂?HbO₂．在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病．CO可与HbO₂反应生成HbCO，并且HbCO比HbO₂要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：HbO₂+CO?HbCO+O₂ K_c=$\frac{c（HbCO）c（{O}_{2}）}{c（Hb{O}_{2}）c（CO）}$=2.1×10²
（1）HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒．-旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气．试从化学平衡的角度分析这样做的意义呼吸新鲜空气，增加氧气浓度，降低一氧化碳的浓度．
（2）除了CO和O₂，HbO₂还可以吸附CO₂和氢离子，且反应几乎是完全的．方程式如下：
HbO₂+H⁺+CO₂?Hb（H⁺）CO₂+O₂人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸[CH₃CH（OH）COOH]和CO₂，乳酸在血液中和氧合血红蛋白发生的化学方程式为：HbO₂+CH₃CH （OH）COOH+CO₂、Hb（H⁺）CO₂+O₂+CH₃CH（OH）COO^-．
（3）肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应
是吸热  （填吸热反应或放热反应）．简述理由：因为升温时平衡右移．