6．标准状况下11.2L某烃A在一定的条件下，可与1g H₂起加成反应生成通式为C_nH_2n的直链烃，将加成产物燃烧可得二氧化碳88g．下列可能为烃A名称的是（　　）

A．

2-甲基丙烷

B．

1，3-丁二烯

C．

2-甲基丙炔

D．

2-甲基丙烯

5．实验室配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，实验操作步骤有：
①用天平称取28.6g Na₂CO₃•10H₂O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤；
（2）写出②③步骤中，所缺的仪器500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？重新配制．

4．在探究Cu与浓H₂SO₄反应时，将质量8.0g可移动Cu丝部分伸入浓H₂SO₄中，充分反应后，Cu丝剩余4.8g，将试管A中液体稀释成100ml溶液．该溶液中Cu²⁺物质的量浓度约为（　　）

A．

0.25mol•L-1

B．

0.5mol•L-1

C．

0.025mol•L-1

D．

0.05mol•L-1

3．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，符合绿色化学的概念．下列反应类型中完全符合要求的是（　　）

A．

分解反应

B．

置换反应

C．

复分解反应

D．

化合反应

2．芒硝化学式为Na₂SO₄•10H₂O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．此时通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
③通电开始后阴极附近溶液pH会增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池．已知H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1则该燃料电池工作产生36g H₂O时理论上有571.6kJ的能量转化为电能．

1．温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl₅，发生反应：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
总压强p/100kPa	100	116	119	120	120

（1）由总压强p和起始压强p₀计算反应物PCl₅的转化率α（PCl₅）的表达式为？平衡时PCl₅的转化率为多少？
（2）反应在前50s的平均速率v（PCl₃）为多少？
（3）该温度下的平衡常数为多少？

20．某温度下，0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是（　　）

	A．	c（Na+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
	B．	c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.1 mol/L
	C．	将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c（H+）•c（OH-）不变
	D．	c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

19．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl　②H₂SO₄　③CH₃COOH④Ba（OH）₂　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH₄Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（　　）

A．

②①③⑧⑦⑥⑤④

B．

②①③⑥⑦⑧⑤④

C．

①②③⑧⑦⑥④⑤

D．

②①⑧③⑦⑥④⑤

18．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

	A．	验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl-
	B．	某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
	C．	某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
	D．	某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

17．以苯为原料，不能通过一步反应制得的有机物是（　　）

A．

B．

C．

D．