16．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图，回答下列问题：
（1）为了控制生成乙炔的速率，分液漏斗中盛放的液体是饱和食盐水．
（2）滴下液体后烧瓶中发生反应生成乙炔，写出此反应的化学方程式：CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂．
（3）电石中含有硫化钙杂质，使得乙炔不纯，为了不对乙炔性质造成干扰，应该除杂，一般选用CuSO₄溶液或NaOH溶液洗气．
喝茶，对很多人来说是人生的一大快乐，茶叶中含有少量的咖啡因．咖啡因具有扩张血管、刺激心脑等作用，咖啡因是弱碱性化合物，易溶于氯仿、乙醇、丙酮及热苯等，微溶于水、石油醚．含有结晶水的咖啡因是无色针状结晶，味苦，在100℃时失去结晶水并开始升华，120℃时升华相当显著，178℃时升华很快．结构式为，实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：

（4）步骤1泡浸茶叶所用的溶剂最好为B．
A．水      B．酒精     C．石油醚
（5）步骤2，步骤3，步骤4所进行的操作或方法分别是：加热，结晶（或蒸发），升华．

15．下列同一组反应的反应类型不相同的是（　　）

	A．	1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯
	B．	苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯
	C．	1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色
	D．	由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷

14．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）

	A．	向水中投入一小块金属钠		B．	向水中通入二氧化硫气
	C．	将水加热煮沸		D．	向水中加硫酸钠晶体

13．下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）

A．

NaHSO4溶液

B．

KOH溶液

C．

Na2SO4

D．

NH4Cl溶液

12．设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1.5 g甲基（-CH3）所含电子数目为NA
	B．	0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
	C．	由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA
	D．	1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

11．联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为-2．
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O_．
（3）①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）△H₁
②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）△H₂
③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H₃
④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄
上述反应热效应之间的关系式为△H₄=2△H₃-2△H₂-△H₁（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.5×10^-7
（已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺  K=8.5×10⁷；K_w=1.0×10^-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N₂H₆（HSO₄）₂．

10．已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×10²²，此气体摩尔质量为（　　）

A．

32 g

B．

32 g/mol

C．

64 mol

D．

64 g/mol

9．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
	B．	一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.5g产物时失去的电子数为0.1NA
	C．	1.0L的0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-离子数为0.1NA
	D．	标准状况下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子数为0.5NA

8．在同温同压下，A容器中的氧气（O₂）和B容器中的氨气（NH₃）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（　　）

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：1

D．

无法比较

7．（1）写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置．
①A^-　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，第三周期第ⅦA族．
②B原子　2s²2p³，第二周期第ⅤA族．
（2）外围电子排布式为3d⁵4s²的原子，其原子结构示意图为，其最高正价为+7；是第四周期ⅦB族．