16．通常情况下，将1体积98%的浓硫酸（密度ρg/cm³）与5体积的水混合得到一种稀硫酸，该硫酸（密度d g/cm³）物质的量浓度为$\frac{10ρd}{p+5}$mol/L．

15．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）

	A．	CH2=CH2+Br2		B．	CH2=CH-CH2-CH3+HCl
	C．	CH3-CH=CH2+H2O		D．	nCH2=CH-CH3

14．对于可逆反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）

	A．	化学反应速率：4v正（O2）=5v逆（NO）
	B．	NH3、O2、NO、H2O的分子个数比是4：5：4：6
	C．	单位时间内生成4 mol NO的同时消耗6 mol H2O
	D．	反应混合物中NH3的体积分数不再改变

13．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①滴入几滴浓盐酸　
②加NaCl溶液　
③滴入几滴硫酸铜溶液　
④升高温度（不考虑盐酸挥发）　
⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．

A．

①③④

B．

②④

C．

①④

D．

①④⑤

12．100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　） ①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

②③④

11．对于可逆反应A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

A．

υ（A）=0.5mol/（L•min）

B．

υ（B）=1.2mol/（L•s）

C．

υ（C）=0.1mol/（L•s）

D．

υ（D）=0.4mol/（L•min）

10．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（　　）

	A．	在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
	B．	用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
	C．	用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
	D．	定容时俯视刻度线

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据
	B．	物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
	C．	发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞
	D．	化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算

8．（1）1mol H₂SO₄中含1.204×10²⁴个氢原子，4mol氧原子．
（2）2molCO与3molCO₂的质量之比14：33；分子数之比为2：3；含氧原子的数目之比为1：3．
（3）相同质量的SO₂和SO₃，所含分子的数目之比为5：4，所含原子数目之比为15：16，所含氧原子的物质的量之比为5：6．
（4）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L，从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L，含溶质0.04g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.01mol/L．
（5）19g某二价金属氯化物（AC1₂）中含有0.4mol氯离子，则AC1₂的摩尔质量是95g．mol^-1，A的相对原子质量是24．
（6）某密闭容器的质量为50g，当装满CO₂气体时，质量为58.8g，如果装满CH₄气体时，其质量为53.2g．
（7）500mL质量分数为98%的硫酸溶液中 密度为1.84g/cm³，则溶液的物质的量浓度为18.4mol/L．

7．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
	B．	常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
	C．	物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
	D．	通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L