5．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料通过下列反应①和②，
来制备甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H△
将0.20mol CH₄和0.30mol H₂O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图：
（1）温度不变，缩小体积，①的逆反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）反应①的△H＞0（填“＜”“=”或“＞”）；
100℃时的平衡常数值K=1.35×10^-3．
（3）在压强为0.1Mpa条件下，将a molCO与3a molH₂的混合气体在催化剂作用下进行反应②
再生成甲醇．为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在空格中填入剩余的实验条件数据．

实验编号	T（°C）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
Ⅰ	150	1/3	0.1
Ⅱ			5
Ⅲ	350		5

300°C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，对平衡体系产生的影响是（填
字母）CD
A．c（H₂）减少
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH的物质的量增加D．重新平衡时c（H₂）/c（CH₂OH）减小
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△△H₁=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△△H₂=-556.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△△H₃=-44.0kJ•mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
（5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池
反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-?2CO₃^2-+6H₂O，放电时负极的电极反应方程为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

4．已知下表数据：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	≥3.4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的说法，不科学的是（　　）

	A．	向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
	B．	该溶液中[SO42-]：（[Cu2+]+[Fe2+]+[Fe3+]）＞5：4．（[SO42-]表示SO42-物质的量浓度 ）
	C．	向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
	D．	在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在

3．据统计，全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀，每年有1.3亿吨钢铁被腐蚀掉，造成巨大的经济损失．钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀生成铁锈，其反应的化学方程式为：
①2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂； ②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ③2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O．
上面三个反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

①②③

D．

③

2．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
（2）反应Ⅰ得到的产物用I₂进行分离．该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层--含低浓度I₂的H₂SO₄层和高浓度的I₂的HI层．
①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是：用盐酸酸化的氯化钡溶液鉴别上层溶液中的SO₄^2-．（回答“用××鉴别××层的××离子”即可）
③经检测，H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1．其比值大于2的原因是：硫酸层中含少量的I₂，I₂+H₂O=HI+HIO，且HI电离出氢离子．（3）反应Ⅱ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ/mol
它由两步反应组成：i．H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO₃（g）分解．
L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是压强．
②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：L₁＜L₂，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

1．二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已知一定条件下该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的变化曲线如图1：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c
②某温度下，将某温度下，将2.0molCO（g）和6.0molH₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化情况如图2所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD；
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃
C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B；
A．正反应速率先增大后减小      B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小          F．氢气的转化率减小．

1．下列方法中，可制得Cl₂的正确组合是（　　）
①MnO₂和浓盐酸混合共热　  ②KMnO₄和浓盐酸混合   ③NaClO和浓盐酸混合
④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合      ⑤KClO₃和浓盐酸混合．

A．

①②

B．

②③④

C．

①④

D．

①②③④⑤

20．用98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，配制过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是（　　）
①100mL量筒    ②10mL量筒     ③50mL烧杯     ④托盘天平   ⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管   ⑦玻璃棒．

A．

②⑥⑤⑦⑥

B．

④⑥③⑦⑤⑥

C．

②⑥③⑦⑤⑥

D．

①⑥③⑤⑥⑦

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	共价化合物中一定不含离子键
	B．	离子化合物中一定不含共价键
	C．	金属越活泼金属键越强
	D．	双原子分子中共价键越强，沸点越高

18．某有机物M的结构简式为，下列有关M的说法正确的是（　　）

	A．	该分子中存在一个手性碳原子
	B．	M的分子式为C9H10O3
	C．	1 mol M能与足量Na反应生成0.5 mol H2
	D．	1 mol M完全燃烧消耗10 mol O2

17．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl₃、KCl、BaSO₄的混合物，应选用的一组试剂是（　　）

	A．	水、氢氧化钾溶液、稀盐酸		B．	水、氢氧化钠溶液、稀盐酸?
	C．	水、硝酸银溶液、稀硝酸		D．	水、氢氧化钾溶液、稀硝酸?