5．高炉炼铁过程中发生的主要反应为$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜（填＞、＜或=）；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是C；
A．减少Fe的量         B．增加Fe₂O₃的量        C．移出部分CO₂
D．加入合适的催化剂    E．增大容器的容积         F．提高反应温度
（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各2.0mol，此时V_（正）＞V_（逆） （填“＞”“＜”或“=”），若反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v （CO₂）=0.24mol•L^-1•min^-1CO的平衡转化率=60%．

4．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是第二周期第 VIA族，D的离子结构示意图．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．（用离子符号回答）
（3）写出B在空气中燃烧产物的电子式，该产物所含有的化学键类型有离子键、非极性键．
（4）在实验室里，D的单质常用B的最高价氧化物的水化物溶液来吸收，写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

2．A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2，C在短周期主族元素中电负性最小，D元素被称为继铁、铝之后的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属”，其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等．请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序是Na＜O＜N（填元素符号）．
（2）D元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d²4s²．
（3）白色晶体C₃AB₄中阴离子的空间立体构型是正四面体，中心原子的杂化方式是sp³
（4）中学化学常见微粒中与A₂B互为等电子体的分子有CO₂或CS₂（任写一种即可）．
（5）已知D³⁺可形成配位数为6的配合物．现有组成皆为DCl₃•6H₂O的两种晶体，一种为绿色，另一种为紫色．为测定两种晶体的结构，分别取等量样品进行如下实验：①将晶体配成水溶液，②滴加足量AgNO₃溶液，③过滤出AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量；经实验测得产生的沉淀质量：绿色晶体是紫色晶体的$\frac{2}{3}$．
依据测定结果可知绿色晶体的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，该晶体中含有的化学键有abd
a．离子键     b．极性键      c．非极性键      d．配位键．

1．X、Y、Z、W为4种短周期元素．已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种液态化合物X₂Y和X₂Y₂；③X₂Z和ZY₂之间可发生反应生成Z单质；④W₂Y₂和X₂Y之间可发生反应生成Y单质．
请完成下列问题：
（1）X、Y元素的名称为X氢，Y氧．
（2）写出W₂Y₂的电子式：，Z的原子结构示意图为．
（3）写出④中反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

20．部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最高正价与最低负价的代数和为4
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	最高正价是+7价

（1）T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为₆¹⁴C （用原子符号表示）．
（3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示）．
（4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列能证明这一事实的是d（填字母）
a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体    b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
c．Z的最高正价比Y高            d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生反应的化学方程式为HCl+NH₃=NH₄Cl，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．

19．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
回答下列问题：
（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为3N_A
（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是氨气中存在氢键、甲烷中不存在氢键
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O
（4）元素W的硫酸盐溶于水显蓝色，原因是[Cu（NH₃）₄]²⁺；向该溶液中逐滴加入足量的氨水，发生反应的现象为先生成蓝色沉淀而后沉淀溶解，继续加入无水乙醇生成蓝色沉淀，该沉淀的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，该沉淀中含有的化学键为离子键、共价键．

18．非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）一定温度下，反应2NO₂（g）?N₂O₄ （g）△S＜0，该反应能自发进行的原因是△H＜0（选填“=”、“＞”、“＜”）
（2）对反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol•（L•s）^-1．
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，则该时刻的v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），升高温度后，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是0.10mol•L^-1．

17．以NaCl等为原料制备KClO₄的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+H₂↑（未配平）
②在NaClO₃溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO₃．
③一定条件下反应：4KClO₃=3KClO₄+KCl，将产物分离得到KClO₄．
（1）电解时，产生质量为2.13g NaClO₃，同时得到H₂的体积为1.344L（标准状况）．
（2）向NaClO₃溶液中加入KCl能得到KClO₃的原因是低温时，KClO₃溶解度小，从溶液中结晶析出．
（3）该过程制得的KClO₄样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO₄^-全部转化为Cl^-（反应为：3KClO₄+C₆H₁₂O₆═6H₂O+6CO₂↑+3KCl），加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO₃溶液进行滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积21.00mL．滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀．
①已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，若c（CrO₄^2-）=1.1×10^-4mol/L，
则此时c（Cl^-）=1.8×10^-6mol/L．
②计算KClO₄样品的纯度（请写出计算过程．）n（AgNO₃）=0.2000mol•L^-1×0.021L=0.0042mol，
n（KCl）_总=n（AgNO₃）=0.0042mol
n（KClO₄）+n（KCl）=0.0042mol，
n（KClO₄）×138.5g•mol^-1+n（KCl）×74.5g•mol^-1=0.56890g，
n（KClO₄）=0.0040mol，
m（KClO₄）=0.004mol×138.5g•mol^-1=0.554g，250ml溶液中m（KClO₄）=5.54g
KClO₄样品的纯度=$\frac{5.54g}{5.689g}$×100%=97.3%．

16．钨是我国丰产元素．科研专家经过长期勘测评审，于2016年元月确认江西省浮梁县存在着世界上最大的钨矿．从而进一步确立了江西省“世界钨都”的地位．自然界中钨有部分是以钨（+6价）酸盐的形式存在．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄）．含有SiO₂、Al₂O₃等杂质．现用黑钨矿制备金属钨的流程图如下：

说明：a：反应①是在高温熔融下进行的，烧结物成分为：Fe₂O₃、Mn₂O₄、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂WO₄
      b：生成Fe₂O₃的反应为：4FeWO₄+4Na₂CO₃+O₂═4Na₂WO₄+4CO₂+2Fe₂O₃
      c：在pH值3.0～4.4的热溶液中，用盐酸沉淀出钨酸与杂质分离，灼烧后即为三氧化钨
回答下列问题：
（1）写出烧结物中生成Na₂SiO₃的化学反应方程式：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，生成Mn₂O₄与生成Fe₂O₃所发生的反应原理相同，请写出生成Mn₃O₄的化学反应方程式：6MnWO₄+6NaCO₃+O₂=6Na₂WO₄+6CO₂+2Mn₃O₄．
（2）操作3需要用到玻璃仪器的有：玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）通入足量CO₂时发生的离子反应方程式为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-、CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（4）上述流程最后步骤中钨的制备属于工业冶炼金属的何种方法热还原法．
（5）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种黄色的、非整比的钨的氧化物WO_（3-x），这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原得优点．一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种状态的钨，若x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为1：4．