15．一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），反应平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动
	B．	650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
	C．	T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
	D．	该反应为吸热反应

14．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：
2CH₃OH（1）+3O₂（G）═2CO₂（G）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（1）△H₃=-44.0kJ
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于下列反应：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞O
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T₁＞T₂ （填“＜”、“＞”或“=“，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K_AK_BK_C）的大小关系为K_A=K_B＞K_C；
②100℃时，将1molCH₄和2molH₂O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是ad（填序号）．
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3molH₂
c．容器内气体密度恒定
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
③如果达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=2.25．

13．有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最小的元素．X与 Z结合的最简单的化合物A有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物B常用作实验室加热的燃料，B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C．
（1）写出X、Y、Z的元素符号：XC，YO，ZH．
（2）写出A、B、C的结构简式：ACH₄，BC₂H₅OH，CCH₃COOH．
（3）①铜作催化剂且加热条件下B与氧气反应的方程式：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
②B与C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成的有机物的名称为乙酸乙酯．

12．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂废液中c（Fe²⁺）=0.2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=0.01mol•L^-1，c（Cl^-）=0.53mol•L^-1，则该溶液的pH约为1．
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃
①则Fe（OH）₃的沉淀溶解平衡常数K_sp用Kw（水的离子积）、K₁、K₂、K₃表示为：K_sp=$\frac{Kw3}{K1•K2•K3}$．
②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺．欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温    b．加水稀释    c．加入NH₄Cl    d．加入NaHCO₃
（4）扬州某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L^-1）表示]的最佳范围约为18-20mg•L^-1．

11．氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环”，主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HI?H₂+I₂
Ⅲ.2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是bc．
a．反应Ⅲ易在常温下进行     b．反应I中SO₂还原性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O     d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图1所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol•L^-1•min^-1．该温度下，反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K=$\frac{1}{64}$．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则下列四个选项的量是原来的2倍的有b．

a．平衡常数
b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间
d．平衡时H₂的体积分数
（3）如图2为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用NaOH溶液为电解液．
①光电转换器的能量转换形式为太阳能转化成电能．
②水电解系统中通常加入少量Na₂SO₄，加入Na₂SO₄的目的是增强溶液的导电性．
③燃料电池的负极反应式为：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O．

10．A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍；C与E同主族．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为NH₄NO₃，元素D与E形成的酸式盐的电子式：Na⁺[：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：H]^-．
（2）元素的非金属性C、E的强弱比较，下列各项中，能说明这一结论的事实有②③（填序号）．
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强
②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC₃+H₂O；NaOH溶液与BC气体不反应．
a．装置①、②中盛放的药品依次是H₂O、稀HNO₃．
b．能够说明实验已成功的现象是装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色．

9．碳及其化合物在工业生产中有广泛的用途．回答下列问题：
（1）C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂的产率的是AD；（填序号）
A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，则CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H=-41.2kJ/mol；
（3）在一定温度下，将CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v_（逆）＜v_（正） （填“＞”、“＜”、“=”）
②该温度下此反应的平衡常数K=0.36；
③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．

8．科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
（一）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
（1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将不变填（“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N2O5/mol/L）	5.00	3.50	2.50

则500s内N₂O₅的分解速率为3.00×10^-3mol/（L．S）．
（3）在T₂温度下，反应1000s时测得N₂O₅的浓度为3.00mol/L，则T₂＜T₁（填“＞“、“＜”或“=”）．
（二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO₄）制备BaCl₂
（1）BaSO₄与碳在高温下反应生成一氧化碳与金属硫化物，该反应中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3．（K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10）
（3）若NaOH溶液吸收H₂S气体生成等物质的量的Na₂S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

7．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是D（选“A”或“D”）原因是H₂O分子间存在氢键．
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为．
（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，写出生成D单质反应的离子方程式为ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．
（4）用电子式表示D、E的化学反应过程．

6．有A、B、C、D四种元素：A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的可显+2价的金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L；D原子的M层上有7个电子．
（1）A、B、C、D的元素名称为氧、钠、镁、氯．
（2）B、C、D最高价氧化物的水化物化学式为NaOH、Mg（OH）₂、HClO₄．
（3）D的气态氢化物与H₂S和HF稳定性大小顺序为H₂S＜HCl＜HF．