5．某溶液中发生反应：A═2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（　　）

	A．	图中阴影部分的面积表示0-2min内A的物质的量浓度的减小值
	B．	反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol•L-1•min-1
	C．	至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间
	D．	至2min时，c（B）介于1mol•L-1 至1.5mol•L-1 之间

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
	B．	活化分子间的碰撞一定能导致化学键断裂
	C．	在FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动
	D．	NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向熵增的方向转变的倾向

3．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2 H⁺△H＜0．配制稀K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：
（1）向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈黄色，因为NaOH和H⁺反应导致c（H⁺）减小，平衡正向移动．
（2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈橙色，因为c（H⁺）增大平衡逆向移动．
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡正向移动，溶液颜色将变浅．
（4）要使上述溶液颜色加深，可采助的措施有加入碱液、降低温度（至少写两条）
（5）用0.05mo1K₂Cr₂O₇配制成1L K₂CrO₄溶液，其中CrO₄^2-的浓度小于10^-5mol/L．则配制时除K₂Cr₂O₇、H₂O外，还用到的试剂是KOH溶液，配制时需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒之外还要1000mL容量瓶、胶头滴管．

2．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x（s）+yH₂（g）?MH_x+2y（s）△H＜0，达到化学平衡．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	容器内气体压强保持不变
	B．	吸收ymolH2只需1 mo1MHx
	C．	若向容器内通入少量氢气，则V（放氢）＞V（吸氢）
	D．	若降温，该反应的平衡常数增大

1．氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用20%KOH溶液作电解质，正极反应为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，则电池供电的负极反应为：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O（或H₂+2OH^--2e^-═2H₂O）．供电过程中，溶液的PH减小（填“增大”或“减小”）
（3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO₃+H₂ $?_{释氢}^{储氢}$HCOONa+H₂O下列有关说法正确的是C．
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．储氢过程中，NaHCO₃被氧化
C．NaHCO₃具有离子键和共价键
D．释氢过程中，每消耗0.1mol H₂O放出2.24L的H₂．

20．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律（图中a表示转化率，φ表示体积分数，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量），根据以上规律图象，下列总结的反应特点结论不全面的是（　　）

	A．	如图反应：△H＜0，P2＞P1
	B．	如图反应：△H＜0，T1＞T2
	C．	如图反应：△H＞0，T2＞T1
	D．	如图反应：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

19．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁        2NO₂（g）?N₂O₄（l）△H₂
下列图1能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．

（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2）
温度较低时以生成N₂为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是氨气转化为一氧化氮的反应为放热反应．
（3）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N₂H₄）作为燃料，工业上利用氨气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等．
已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
NO₂（g）?$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）△H=-26.35kJ•mol^-1
①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083.0 kJ/mol．
②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．

18．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10^-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，5分钟后O₂的物质的量为0.5mol，则N₂的反应速率为0.05mol/（L．min）．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志AD．
A．消耗1mol N₂同时生成1mol O₂ B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
（3）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol•L^-1、4.0×10^-2 mol•L^-1和3.0×10^-3 mol•L^-1，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是浓度商小于平衡常数．

17．工业上以硫为原料生产硫酸，已知4g硫完全可放出aKJ的热，则
（1）硫燃烧热的热化学方程式为S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-8akJ/mol．硫酸生产过程中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
（2）该化学反应在低温条件下自发．
（3）生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是A．
A．向装置中充入O₂                  B．升高温度
C．向装置中充入N₂                  D．向装置中充入过量的SO₂
（4）恒温恒压，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g）、3.5mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列说法正确的是BDE
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B．气体物质的量不发生变化是该反应达平衡的标志．
C．两次平衡SO₂的转化率相等．
D．两次平衡时的O₂体积分数相等
E．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9
（5）某温度下将10mol SO₂和5.0mol O₂置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率为0.8．则该温度下的平衡常数K=16．
（6）550℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率（如图），通常工业生产中采用常压的原因是常压下550°C，SO₂转化率已经较高，并比较不同压强下的平衡常数：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

16．已知氨基甲酸铵发生的水解反应为：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O，某研究小组得到c（NH₂COO^-）随时间变化曲线如图所示．下列有关说法一定正确的是（　　）

	A．	对比①与③，可知浓度越大水解速率越快
	B．	对比①与②，可知温度越高水解速率越快
	C．	加水稀释，平衡向正反应方向移动，K值增大
	D．	氨基甲酸铵在碱性条件下比在酸性条件下水解程度大