5．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂反应生成甲醇（CH₃OH）（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，v（H₂）=$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L．min）；
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc（填序号）；
a．H₂的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．CH₃OH的物质的量增加
d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

4．可逆反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂ （g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（1）降低温度，Cl₂的转化率减小，v_正减小
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变
（3）保持容器的压强不变，加入He，则 O₂的体积分数增大
（4）若恒温恒容，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量减小．
（5）加入催化剂，则O₂的物质的量不变．

3．已知下列反应的反应热：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）₌ CH₃COOH（l）△H=-488KJ/molCH₃COOH（l）的燃烧热是870.3kJ/mol；在（3）式中，当有71.45KJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H₂5.6升．

2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
A．容器中压强不变                B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H₂）=υ逆（H₂O）              D．c（CO₂）=c（CO）
（3）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和xmolH₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3．
（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a＜ b （填“＞”、“＜”或“=”）．

1．在450℃，常压下，1L恒容密闭的容器中充入二氧化硫和氧气发生下列反应：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.3KJ/mol．
如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L．
请认真审题，回答下列问题：
（1）请计算出用O₂的浓度变化来表示的化学反应速率为1mol/（L．min），此时间内SO₂的物质的量改变了4mol．
（2）在两分钟内，以上反应放出的热量为392.6 kJ，对此反应进行加压，其它条件不变，则平衡向右（填“向左”或“不”或“向右”）移动，平衡常数不变（填“增大”或“不变”或“减小”）
（3）已知在P₁＜P₂，T₁＜T₂的条件下，对于以上反应有下列平衡时间图象，纵坐标表示三氧化硫的百分含量（用“C”表示），横坐标表示反应时间，符合实际的两个选项是BC

（4）此反应是工业上制硫酸的中间过程的所发生的反应，请写出生成硫酸的反应方程式SO₃+H₂O=H₂SO₄．

20．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图）．关于两容器中反应的说法正确的是（　　）

	A．	两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率
	B．	两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同
	C．	甲容器中的反应先达到化学平衡状态
	D．	在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍

19．五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W	M

请按要求回答下列问题：
（1）X元素名称碳，W的离子结构示意图；
（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多种单质，请任意写出一种常见单质的名称白磷或红磷；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为N₂O₅；M的最高价氧化物水化物名称为高氯酸；
（5）Z、W、M三种元素中，原子半径最大的是P（填元素符号）；这三者与氢元素形成的化合物中，最稳定的是HCl（填：氢化物的化学式），它的电子式为；
（6）X与M可形成XM₄型化合物，是一种常见的溶剂，其中的化学键类型是共价键（填：“离子键”或“共价键”）
（7）W的氧化物有两种A和B，已知在某一定条件下，A和B能同时相互转化．则在该条件下A不能完全转化为B（填：“能”或“不能”）

18．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：
（1）加入固体AgNO₃，则c（I^-）减小
（2）若改加更多的AgI固体，则c（Ag⁺）不变
（3）若改加AgBr固体，则c（I^-）减小．

17．如表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：

（1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号¹⁴₆C，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）元素⑩的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba（填元素符号）．
（4）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N₅”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N₅”分子碎片的电子式为：．

16．如表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）沸点：H₂Y＞H₂S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是H₂O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强．
（5）Y₂和Y₃互为同素异形体（填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）．
（6）其中单质Y₂可用做如图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y₂在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．