15．恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	Z和W在该条件下有一种是为气态
	B．	t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
	C．	若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
	D．	若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

14．在体积可变的密闭容器中，反应 mA（g）+nB（s）?pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转 化率随之降低．下列说法中正确的是（　　）

A．

（m+n）必定小于 p

B．

（m+n）必定大于 p

C．

m 必定小于 p

D．

n 必定大于 p

13．苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
CH₂CH₃（g）$\stackrel{催化剂}{?}$=CH₂（g）+H₂（g）△=+QkJ．mol^-1
（1）已知  、、H₂（g）的燃烧热（△H）分别为-Q₁ kJ•mol^-1、-Q₂kJ•mol^-1、-Q₃ kJ•mol^-1，写出Q与Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₂+Q₃-Q₁．
（2）500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a＜b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO₂、N₂等．反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N₂不参与反应）如图所示．
①由图判断Q＞0（填“＞”或“＜”）．
②A、B两点对应的正反应速率较大的是B．
③A点乙苯的转化率比B点高，原因是保持总压不变，充入N₂，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大．
④用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压=总压×物质的量分数．则600℃时的平衡常数K_p=0.019MPa．（保留两位小数）

12．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，一氧化碳与氢气在催化剂作用反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，降低温度，K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）根据题图判断，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=$\frac{n（A）}{t（A）}$mol•l^-1•min^-1（用含n_A、t_A的式子表示）
（4）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的一半，下列有关该体系的说法正确的是D
A．化学平衡常数增大   B．重新平衡时混合气体的平均相对分子质量不变
C．正反应速率加快，逆反应速率减少  D．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减少．

11．工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素．该反应过程为：
反应Ⅰ：CO₂（g）+2NH₃（g）?NH₂COONH₄（s）；△H₁
反应Ⅱ：NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）；△H₂
反应Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）；△H₃＜0
（1）K₁、K₂、K₃分别为反应1、反应2、3对应的平衡常数，K₂随温度变化的曲线如图l所示，则K₁对应的是曲线2（选填“曲线1”或“曲线2”），理由是由图1知，随着温度升高，K₂增大，则△H₂＞0，根据盖斯定律得△H₃=△H₁+△H₂＜0，则△H₁＜0，曲线2符合随着温度升高K₁减小．
（2）现将CO₂和NH₃按图比例充入体积为10L的密闭容器中发生反应I，经15min达到平衡，CO₂、NH₃物质的量浓度的变化曲线如图2所示．

①若保持温度和体积不变，在第25min时再向该容器中充入1molCO₂和2molNH₃，请画出从第25min起NH₃的物质的量浓度随时间变化曲线．
②若保持温度和压强不变，再向容器中充入3molCO₂，则此时v_正＜v_逆（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）羟胺NH₂OH可以看作是NH₃分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将AgBr还原为金属Ag，同时产生一种无色有甜味的气体X，高温下1mol气体X分解生成0.5molO₂和1mol单质Y．
①写出NH₂OH与AgBr反应的化学方程式2NH₂OH+4AgBr=4Ag+N₂O↑+4HBr+H₂O．
②NH₂OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K=9.0×10^-9，某NH₂OH水溶液中NH₃OH⁺的物质的量浓度为3.0×10^-6 mol/L，则该溶液中NH₂OH的电离度为0.30%．（忽略水的电离）
③以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO₃^-可转化为NH₂OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式2HNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NH₂OH+3O₂↑．

10．已知NO₂转化为N₂O₄的反应是放热反应且是可逆反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．如图1所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO₂和N₂O₄的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲、乙分别盛放100mL冷水和热水．

（1）图1中B瓶中气体颜色更深？（填“A”或“B”）．请比较平衡时反应速率：A瓶＜B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
（2）在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如上图2所示．请比较图2中A、B两点混合气体的平均相对分子质量：A点＜B点．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）平衡常数定义为一定条件下，可逆反应平衡时产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积比． 即aA（g）+bB（g）?pC（g）+qD（g）中K=$\frac{{c}^{a}（A）•{c}^{b}（B）}{{c}^{p}（C）•{c}^{q}（D）}$
如：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）的平衡常数表示式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{5}（{H}_{2}）}$
①2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$
②平衡常数K的具体值会随温度而改变．请比较上图2中A点和B点所对应的平衡常数数值．A点＜B点（填“＞”“＜”或“=”）．

9．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化，在Na₂CO₃溶液中PbSO₄转化率较大，理由是相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c（CO₃^2-）较大．

8．如图为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，Q与水反应的化学方程式为Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑．
（5）联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，
联氨分子的电子式为①，其中氮的化合价为②-2，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O ．

7．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	30min时降低温度，40min时升高温度
	B．	8min前A的平均反应速率为0.17mol/（L•min）
	C．	反应方程式中的x=1，正反应为放热反应
	D．	20min～40min间该反应的平衡常数均为4

6．在一定条件下，反应A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

（1）升温，达到新平衡的是B（填图象对应的序号，下同）．新平衡中C的体积分数减小（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）．
（2）降压，达到新平衡的是C，A的转化率减小．
（3）减少C的量，达到新平衡的是E．
（4）增加A的量，此时B的转化率增大．