5．误服重金属盐使人中毒，应及时采用哪种措施救助？（　　）

	A．	喝大量冷开水		B．	喝大量食盐水
	C．	喝大量牛奶		D．	注射大量葡萄糖水

4．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺和K⁺，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（　　）

	A．	至少存在5种离子
	B．	Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol/L
	C．	SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl-可能存在
	D．	CO32-一定不存在，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在

3．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是（　　）

	A．	c（H+）•c（OH-）=KW		B．	c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）		D．	c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

2．汽车尾气是造成雾霾天气的原因之一．
（1）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体对汽车加装尾气净化装置可使有毒气体相互反应转化为无毒气体． 写出该反应的热化学方程式4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△=-1200.0kJ/mol．
     N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+68.0kJ•mol^-1；
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1；
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
（2）汽车尾气中含有CO和H₂O（g）在一定条件下可以发生反应
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0.850℃在体积为10L反应器中通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应CO和H₂O（g）的浓度变化如图所示则0-4min是平均反应速率v（H₂O）=0.03mol•L^-1•min^-1此时K=1．

起始物质的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

850℃在甲、乙、丙三个1L的恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态．平衡时甲容器中CO的转化率是50%．比较下列容器中CO的转化率甲＜乙（填“大于”、“＜”或“等于”）．

1．高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：
i．H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO₃（g）分解．
（1）SO₃（g）分解的热化学方程式为2SO₃（g）=2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ/mol．
（2）工业上常用SO₂制备Na₂S₂O₃，向0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（3）反应ii的△S＞ 0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）对反应ii，可用V₂O₅作催化剂． 已知：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄K₁、$\frac{1}{2}$O₂+V₂O₄?V₂O₅K₂，则在相同温度下，2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常数 K=$\frac{1}{{{K}_{1}}^{2}•{{K}_{2}}^{2}}$（用K₁、K₂表示）．
（5）L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是压强；
②比较L₁、L₂的大小L₂＞L₁．
（6）维持体系总压p恒定，在T℃时，物质的量为9mol、体积为2L的SO₃（g）发生反应：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），已知SO₃的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{1}{18}$mol/L（用最简分数表示）．

20．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（　　）

	甲	乙	丙
反应物投入量	1moN2、3mol H2	2mol N2、6mol H2	2mol NH3
NH3浓度（mol•L-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1kJ	放出Q2kJ	吸收Q3kJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

（已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1）

	A．	2p1=2p3＞p2
	B．	α2+α3＜1
	C．	达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
	D．	Q1+Q3＞92.4

19．下列实验操作中有错误的是（　　）

	A．	蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，停止加热，利用余热蒸干
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	浓硫酸稀释时，应该将水缓缓加入盛浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌
	D．	萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

18．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）已知：$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$O₂⁺（g）+$\frac{1}{2}$e-△H₁=+587.9kJ/mol    K₁
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ/mol   K₂
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ/mol  K₃
则反应O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=-77.5kJ/mol，K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{K}_{3}}$（用K₁、K₂、K₃表示）
（2）一定条件下，铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示．

①T℃、p Pa压强下的密闭容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad．
a．混合气体的平均相对分子质量不再变化
b．容器内压强不再变化
c．v_正（CO₂）=v_逆 （FeO）
d．CO₂的体积分数不再变化
②T₁温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂，达到平衡时则CO₂的平衡转化率为50%；反应过程中体系的能量增多（增多或降低）
③T₂温度下，恒容密闭容器中，反应过程中测定CO和CO₂物质的量与时间的关系如图乙所示．则T₁＞T₂（填＞、＜或=），CO₂的平衡转化率为66.7%，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为25：33．

17．已知在元素周期表中六种元素，X、Y、Z、W、Q、R原子序数依次减小．回答下列问题：
（1）X元素与Y元素相邻，与X元素处于同一纵行的元素形成的单质的熔点、沸点随元素的原子序数的增大而增大，Y元素的含氧酸有多种，它的单质和氧化物都是强氧化剂，都可用作自来水的消毒剂，X位于周期表的0族，写出实验室制备Y的单质的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O．
（2）Y、Z、W三个原子的最外层共有11个电子，且三种元素形成的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，写出Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O、H⁺+OH^-═H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）Q、R两元素单原子形成的离子在水中不存在，与水作用使水溶液呈碱性，R形成单质的电子式为，W与R形成的化合物的化学式为Na₃N．它们的晶体属于离子晶体．
（4）在一定温度下，R、Q形成的化合物在密闭容器中可发生下列反应：
2R₂Q₃（g）?4RQ（g）+Q₂（g）；反应到达平衡后，若恒容条件下通入一定量的氦气，则R₂Q₃的转化率不变，若在恒压条件下通入一定量的氦气，则R₂Q₃的转化率增大．（填“增大”“减小”“不变”）

16．Ⅰ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
C（石墨，s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂
则△H=△H₁-3△H₂（用含△H₁、△H₂代数式表示）
（2）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是B（填字母）．
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
D．增加Fe₂O₃就能提高CO的转化率
II．利用空气催化氧化法制取联氨，其有关物质的转化如图1所示（R₁、R₂代表烃基）．
①在图1示的转化中，化合价不变的一种元素是氢或H．
②反应中当有1mol NH₃转化为N₂H₄时，保持溶液中酮的物质的量不变，需要消耗O₂的物质的量为0.25mol．
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入NH₃、O₂混合气体，并充分搅拌．欲使生成的N₂H₄中不含NH₃，可采取的措施有增大混合气体中氧气的含量．
  　　    
Ⅲ．采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚（DME）．观察如图2回答问题：催化剂中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2.0时最有利于二甲醚的合成．