13．反应 X （s）+3Y （g）?2Z （g）+Q（Q＞0）处于平衡状态，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）

A．

升高温度

B．

降低压强

C．

及时分离出Z

D．

使用催化剂

12．丰富的CO₂完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下转化生成甲醇（CH₃OH）蒸汽和水蒸气CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．如图表示恒压容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，转化率达50%时放出热量19.6KJ写出该反应的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-39.2 kJ•mol^-1．
（2）另外工业上还可用CO和H₂制备甲醇． 反应为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行该反应，其相关数据如图：t min至2t min时速率变化的原因可能是升温或使用了催化剂；
（3）CO₂在一定条件下，还可以与H₂合成二甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．
将2.5mol H₂与b mol CO₂置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得实验数据如表：

	500	600	700	800
1.67	X	33
1.25	60	43		Y
0.83		Z		32w

①降温时，上述平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
②表中y、z的大小关系为B．
A．y=z           B．y＞z            C．y＜z           D．无法判断
③表中x、y、z、w对应的平衡常数分别为K_x、K_y、K_z、K_w，它们之间的大小关系为K_x＞K_z＞K_y=K_w．

11．氮及其化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
（1）已知肼N₂H₄（1）的燃烧热为622.0kJ/mol，当用N₂O₄（1）做氧化剂时，肼可作火箭燃料，另知N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1，水的汽化焓为+44.0kJ/mol．则火箭点火时发生的热化学方程式为N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.5kJ/mol
（2）已知2NO₂（g）?N₂O₄（g），将一定量的NO₂、N₂O₄混合气体通入容积为2L的恒容密闭容器中
①若维持容器温度不变，反应过程中各物质的量浓度c随时间t的变化关系如图1所示．则a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是c＞d＞b＞a（填字母）．计算该温度下反应的平衡常数为1.11 L/mol
②若改变温度，平衡体系中N₂O₄的质量分数W随温度T的变化关系如图2所示，则A、B、C、D、E各状态中v（正）＜v（逆）的是D；维持T₁不变，设由E点到A点所需时间为x分钟，维持T₂不变，设由D点到C点所需时间为y分钟，则x＞y（填“＞”“＜”或“=”）

（3）一定条件下，某密闭容器已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化学平衡，其时间速率图象如图3所示，下列选项对于t₁时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是A
A、减小压强，同时升高温度，平衡正向移动
B、增加B（g）浓度，同时降低C（g）浓度，平衡不移动
C、增加A（g）浓度，同时降低温度，平衡不移动
D、保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动
（4）工业上常利用吸热反应C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）制备氢气，某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得反应速率与时间的关系如图4所示．可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达到了平衡状态，如果t₂、t₄、t₆时都只改变了一个反应条件，则从t₁到t₈哪个时间段H₂O（g）的平衡转化率最低t₇-t₈．t₄时刻改变的条件是降低温度．

10．在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=“Q“kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如表所示：

t℃	400	500	800	1000
K	2.6	1.6	1.0	0.40

（1）依据图表判断该反应△H＜ 0（填“＞”或“＜”）．
（2）500℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（A）=0.25mol/L，c（B）=0.60mol/L，c（C）=0.30mol/L，则反应开始时，B的消耗速率比生成速率不能确定 （填“大”、“小”或“不能确定”）．

9．（1）SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F．S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反应热△H为-1220kJ/mol
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
②已知该反应的△S﹦247.7J•mol^-1•K^-1．试判断该反应在常温时不能（填“能”或“不能”）自发进行．

8．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）、△H₂
反应Ⅲ：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₃
相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表所示

温度/K	反应I	反应Ⅱ	已知： K1＞K2＞K1′＞K2′
298	K1	K2
328	K1′	K2′

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的自发性可能自发（填“一定自发”、“可能自发”或“一定不自发”）；反应Ⅱ的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，反应Ⅲ的△H₃和△H₁、△H₂的关系△H₃=2×△H₁+△H₂反应．
（2）在合成过程中，因为有CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反应发生，所以能提高CH₃OCH₃的产率，原因是此反应消耗了H₂O（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H₂，有利于反应I、III正向移动．
（3）如图1两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n（CO）：n（H₂）=1：2）中压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为5.0MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是43.75%．

（4）反应Ⅲ逆反应速率与时间的关系如图2所示：
①试判断t₂时改变的条件是增大生成物C浓度或升高温度．
②若t₄扩大容器体积，t₅达到平衡，t₆时增大反应物浓度，请在上图中画出t₄-t₆的变化曲线．

7．2013年12月17日，中国国土资源部召开新闻发布会，宣布在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度可燃冰．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁的燃料，也是重要的化工原料．
（1）甲烷和二氧化碳重整制合成气，对于温室气体的治理具有重大意义．
已知：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3kJ•mol^-1
CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）△H=+75kJ•mol^-1
①反应2CO（g）═C（s）+CO₂（g）在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0．
②合成甲醇的主要反应是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1，T℃下此反应的平衡常数为160．某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol•L-1）	0.20	0.10	0.40

比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．
③在一恒容密闭容器中，要提高反应2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g） 中CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温         b．加入催化剂  c．增加CO的浓度
d．加入H₂      e．加入惰性气体       f．分离出甲醇
（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图（如图）．
①B极为电池负极，电极反应式为CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O．
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为1.12 L（标况下）．

6．甲醇是21世纪应用最广泛的清洁燃料之一，通过下列反应可以制备甲醇：
CO （ g ）+2H₂（ g ）?CH₃OH （ l ）△H
（1）已知：

化学式	H2（g）	CO（g）	CH3OH（l）
标准燃烧热（25℃） △H/kJ•mol-1	-285.8	-283.0	-726.5

计算上述反应的△H=-128.1 kJ•mol^-1．
（2）在容积可变的密闭容器中充入1mol CO （ g ）和2molH₂（ g ）生成CH₃OH（ g ），H₂的平衡转
化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①该反应的△S＜0，图中的T₁＜T₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4，若达到平衡状态B 时，则容器的体积V（B）=0.4L．
（3）在容积固定为2L的密闭容器中充入2molCO（ g ）和6molH₂（ g ）生成CH₃OH（ g ），反应时间与物质的量浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为0.16mol•L^-1•min^-1；若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图2中画出15-25分钟c（CO）的变化曲线．

5．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	F-的原子结构示意图：		B．	乙烯的结构简式：CH2CH2
	C．	葡萄糖的分子式：C6H12O6		D．	二氧化碳的电子式：

4．能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：

Ⅰ．收集和利用CO₂是环境保护的热点课题．
500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，发生如下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，测得CO₂和CH₃OH的浓度与时间的关系如图1所示．
（1）A点含义是该条件下反应3min时c（CO₂）=c（CH₃OH）；0～10min内v（H₂）=0.225mol/（L．min），平衡常数K=5.3（保留一位小数）．
（2）反应在500℃达到平衡之后，改变反应温度为T，CH₃OH的浓度以每分钟0.030mol•L^-1逐渐增大，经5min又达到新平衡．
①T小于（填“大于”、“小于”或“等于”）500℃，判断理由是改变温度，甲醇的浓度增大，说明平衡正向移动，因为该反应的正反应是放热反应，则T＜500℃．
②列式计算温度为T时反应的平衡常数K₂=300．
（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向逆（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是该反应的逆反应是气体分子数增大的反应，增大容器容积，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动．
Ⅱ．电化学法处理SO₂是目前研究的热点．
利用双氧水吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图2所示．
（1）石墨1为负极（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O．
（2）H⁺的迁移方向为从质子交换膜左侧向右侧迁移．
（3）若11.2L（标准状况）SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为1mol．
Ⅲ．某废水中含Cd²⁺、Ni²⁺、Pb²⁺（假设浓度均为0.01mol•L^-1），已知：K_sp（CdCO₃）=6.18×10^-12，K_sp（NiCO₃）=1.42×10^-7，K_sp（PbCO₃）=1.46×10^-13．
取少量该废水向其中滴加Na₂CO₃溶液，形成CdCO₃、NiCO₃、PbCO₃沉淀的先后顺序为PbCO₃、CdCO₃、NiCO₃．