13．下列说法正确的是（　　）

	A．	图①中△H2=△H1+△H3
	B．	图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
	C．	图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
	D．	图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量

12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1		B．	反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
	C．	反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1		D．	反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

11．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ•mol-1，反应物总能量小于生成物总能量
	B．	相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2
	C．	101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=-571.6kJ•mol-1，若生成气态水，△H小于-571.6kJ•mol-1
	D．	利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

10． Bodensteins 研究了反应+I₂（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=+11kL•mol^-1在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

l/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述实验数据计箅得到v_正～x（ HI）和v_逆～x（ H₂）的 关系可用如图表示．当改变条件，次再达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	若升高温度到某一温度，则再次达到平衡时，相应点 可能分別是A、E
	B．	若再次充人a molHI，则达到平衡时，相应点的播坐 标值不变，纵坐标值增大
	C．	若改变的条件是增大压强，则再次达到平衡时，相应 点与改变条件前相间
	D．	若改变的条件是使用催化剂．则再次达到平衡时，相 应点与改变条件前不间．

9．回答下列问题：
（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成气（CO和H₂为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H₁=-72kJ•mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H₂=+216kJ•mol^-1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．
现有1mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为14.4kJ．

8．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂是（　　）

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
	B．	$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
	D．	S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2

7．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
	B．	在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
	C．	由C（石墨）═C（金刚石）△H=1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
	D．	在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

6．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），测得其中N₂（g）物质的量随时间变化如图．
①从开始反应到t₁时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{0.5}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
②达到平衡时，氨气在反应混合物中的百分含量是60%．
③在t₃时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有AC．
A．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
B．密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．正反应速率v（H₂）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH₃）=0.2mol/（L•min）

5．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）和金属钠等危险化学品．
（1）钠在周期表中的位置是第三周期第IA族，实验室少量的钠保存于煤油或石蜡中．
（2）NaCN的电子式是．
（3）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性．氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的离子方程式CN^-+H₂O₂+H₂O=HCO₃^-+NH₃↑；
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为：CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，A为SCN^-（填化学式）．
④可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
（4）CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜、=或＞），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：取少量NaHCO₃溶液于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡生成，说明酸性HNO₃＞H₂CO₃，则非金属性N＞C．

4．合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对农业生产起着重要作用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H₂
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（1）△H₃
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₄＜0
则△H₄=△H₁+3△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示）．
（2）在其他条件相同时，分别测定合成氨反应中N₂的平衡转化率随压强变化的曲线如图A、B所示，其中正确的是B（填“A”或“B”），其判断理由是合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正移，反应物的转化率增大．

（3）在体积为2L的密闭容器中按物质的量1：3的比例充入N₂、H₂，进行下列四组合成氨实验：

组别	温度	N2起始量/mol	N2的物质的量/mol
			5（s）	10（s）	15（s）	20（s）	25（s）	30（s）	35（s）
Ⅰ	T1	0.1	0.094	0.089	0.085	0.0825	0.081	0.080	0.080
Ⅱ	T2	0.1	0.090	0.085	0.082	0.080	0.080	0.080	0.080
Ⅲ	T3	0.2	0.179	0.165	0.153	0.146	x	x	x
Ⅳ	T4	0.2	0.173	0.161	0.155	0.150	0.150	0.150	0.150

①实验Ⅰ前10秒的平均速率v（NH₃）=0.0011mol•L^-1•s^-1，T₁温度下合成氨反应的平衡常数K=$\frac{0.022}{0.04×0.123}$ （mol•L^-1）^-2（列出计算式）．
②与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ改变了一个条件，该条件可能是加催化剂．
③与实验I相比，实验Ⅲ中N₂的平衡转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④实验Ⅲ与实验Ⅳ的反应条件温度不同，则T₁小于（填“大于”、“小于”或“等于”）T₂，原因是T₂时的平衡常数小于T₁时的平衡常数且正反应放热．