13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	已知冰的融化热为6.0kJ．mol-1，冰中氢键键能为20kJ．mol-1．假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
	B．	已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，a减小，Ka变小
	C．	实验测得环己烷（1）．环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为-3916kJ．mol-1、-3747kJ．mol-1和-3265kJ．mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
	D．	已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═92Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ．mol-1      CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═9CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1     C（石墨）+O2（g）═9CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1     则4Fe（s）+3O2（g）=94Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ．mol-1

12．甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；；
已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol^-1、393.5kJ•mol^-1；计算反应4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）═2CH₃OCH₃（g）的反应热为△H=-378.8kJ/mol；
（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是ad（选填编号）
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变 
b．单位时间内有2mol H₂消耗时有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变          
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小．

11．研究NO₂、SO₂、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．利用反应6NO₂+8NH₃ $?_{△}^{催化剂}$7N₂+12H₂O也可以处理NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是67.2L．
（2）已知：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO （g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO （g） 的△H=-41.8kJ•mol^-1，一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变              b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃与NO的体积比保持不变     d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）．
①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
②甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），其电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

10．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH₄，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：Na₂O₂+2H₂O+S^2-=S↓+2Na⁺+4OH^-．
（3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD₂气体和1mol D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.02mol•L^-1，则平衡时LD₂的转化率为80%．

9．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（1）D位于元素周期表第三周期ⅠA族．
（2）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧（填元素名称），可以验证该结论的是CD（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
（3）写出C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O；
（5）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

8．A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素．由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性．

A	B	C
D		E	F

请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B、C、G个数比为1：1：5形成的化合物的化学键类型为b．
A．离子键           B． 极性键          C． 非极性键
（3）请用电子式表示AE₂的形成过程．
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺．
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
（6）D的氧化物晶体类型为原子晶体，12g D的氧化物中含有的共价键数为0.8N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）．
（7）B、G可以形成电子总数为18的化合物乙，则乙的结构式为．

7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为
（3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4QkJ•mol^-1
（6）写出质子数比中子数少3的Z元素的核素符号³⁷₁₇Cl
（7）写出W的最高价氧化物的水化物中的化学键离子键、极性共价键（填写完整化学键类型）

6．氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛．
（1）P元素的基态电子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³
（2）白磷的分子式为P₄，其结构如图1所示，科学家目前合成了 N₄分子，N 原子的杂化轨道类型是sp³，N-N-N 键的键角为60°；

（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
（4）HNO₃、HNO₂是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是HNO₃，酸根中没有孤对电子的是NO₃^-，NO₂^-价电子构型是平面三角形．
（5）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是氮化硼；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}．{a}^{3}}$g•cm^-3（用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．

5．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）写出R的原子结构示意图：
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C₂H₂，X和Z组成的化合物的化学式为H₂O和H₂O₂

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的化学式CO₂；D的电子式．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A$\stackrel{过量C}{→}$  B离子反应方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2 AlO₂^-+3 H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+CO₃^2-
②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、H₂CO₃、NaHCO₃．

4．现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增．A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的．回答下列问题：
（1）B位于周期表第二周期第ⅤA族．
（2）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池．M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H₂S＞SiH₄（用化学式表示）．
（3）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性：B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：Na₂CO₃+2HNO₃═2NaNO₃+CO₂↑+H₂O；Na₂SiO₃+H₂O+CO₂═H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（4）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是A．
A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物．