3．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	△H＞0，△S＞0的反应在所有温度下都能自发进行
	B．	NH4HCO3（s）=NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
	C．	△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行
	D．	在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率

2．在一定条件下，S₈（s）和O₂（g）发生反应依次转化为SO₂（g）和SO₃（g）（已知：2SO₂+O₂?2SO₃），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）． 下列说法正确的是（　　）

	A．	S8的燃烧热△H=-a kJ•mol-1
	B．	1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量
	C．	已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ•mol-1，O=O的键能为e kJ•mol-1，则S8分子中S-S的键能为（2d-a-e） kJ•mol-1
	D．	若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ

1．下列各组反应中关于能量的比较正确的是（　　）
①H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁； $\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl （g）△H₂；△H₁＞△H₂
②2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁； 2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H₂；△H₁＞△H₂
③CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂；△H₁＜△H₂
④t℃时，在一定条件下，将 1mol N₂和 3mol H₂ 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q₁、Q₂； Q₁＜Q₂．

A．

①③④

B．

①②④

C．

②③④

D．

①③

20．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）

	A．	稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
	B．	密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol
	C．	氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8  kJ/mol
	D．	已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为11.5KJ/mol

19．A元素原子M电子层有6个电子，B元素与A元素原子具有相同电子层数，B元素的原子最外层上只有1个电子．
（1）画出B元素的原子结构示意图：．
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是硫化钠，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈黄色．

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	32gO2和32gO3所含原子数目都为2NA
	B．	标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
	C．	0.1 mol Fe参与化学反应转移的电子数一定为0.3NA
	D．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等

17．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题
（1）g的原子结构示愈图为．
（2）比较e、h 简单离子的半径大小（用化学式表示，下同），Cl^-＞Na⁺．
比较g、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式（或，）．
（4）己知lmole的单质在足t量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-255.5kJ/mol^-1．
（5）上述元素可组成常见的碱性气体R．回答下列问题：
①．R极易溶于水的原因是（任意写出两点）：
a．NH₃与H₂O能形成分子间氢气键．
b．NH₃与H₂O能发生反应．
②用方程式表示R 的溶液显碱性的原因：NH₃．H₂ONH₄⁺+OH^-．
③对pH=10 的R 溶液进行下列操作，能使R 的电离平衡逆移的是BD．
A．加入少量 NaCl溶液        B．加入少量1mol．L^-1的NH₄Cl溶液
C．加入少量MgSO₄固体          D．加入少量1mol．L^-1的NaOH溶液．

16．某温度下，反应2A（g）?B（g）△H＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后$\frac{c（A）}{c（B）}$=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时$\frac{c（A）}{c（B）}$=b，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若a=b，则容器中可能使用了催化剂或恒温恒容下充入惰性气体
	B．	在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b
	C．	若其他条件不变，升高温度，则a＜b
	D．	若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b

15．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的分解反应．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于表：

温度/℃	15	20	25	30	35
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12	17.1	24
平衡气体总浓度/mol•L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①该可逆反应的平衡常数的表达式为K=c²（NH₃）c（CO₂）
②可以判断该分解反应已经达到平衡的是BD．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中CO₂的体积分数不变
D．密闭容器中总压强不变
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将减少（填“增加”、“减少”或“不变”）．
④该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”，下同），熵变△S＞0
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
请写出CO与SO₂反应的热化学方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270.0kJ•mol^-1．

14．砷的常见酸性氧化物有As₂O₃和As₂O₅，根据图中信息回答下列问题：
（1）As₂O₅分解生成As₂O₃和O₂的反应中，加入催化剂，E减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H₁不变．
（2）As₂O₃分解生成As和O₂的热化学方程式为As₂O₃（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=+619kJ/mol．
（3）As₂O₃和O₂反应生成As₂O₅的热化学方程式为As₂O₃（s）+O₂（g）=As₂O₅（s）△H=-295 kJ•mol^-1．
（4）若1mol As₂O₅分解生成0.4mol As₂O₃和1.2mol As，则该分解过程中，需吸收的总能量为666.4kJ．