3．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．

（1）装置B中盛放饱和食盐水溶液，其作用是除去氯化氢气体．F中的是浓硫酸溶液，其作用是防止G中的水蒸气进入E中．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．

（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．
①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残余清液中．
②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．
（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO₂生成；ClO₂沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl₂沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl₂中含有ClO₂收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．

2．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是（　　）

	A．	摩尔质量g/mol		B．	气体摩尔体积L/mol
	C．	溶解度g/100g		D．	物质的量浓度mol/L

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
	B．	以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	C．	Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
	D．	用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
	B．	分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
	C．	正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
	D．	CH3CH（CH3）2在光照下与氯气反应，可以生成四种一氯代烃

19．Na、Mg、Al分别与足量的盐酸充分反应，放出相同质量的H₂，则参加反应的金属（　　）
①失去电子数目相同 ②质量相等 ③物质的量相等 ④质量比为23：12：9．

A．

①④

B．

①②

C．

②③

D．

②④

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	BaSO4粉末可用作钡餐，是因为BaSO4为非电解质
	B．	有机物苯、乙醇、蔗糖都属于非电解质
	C．	强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
	D．	固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物都可以导电

17．镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi₅（s）+3H₂（g）?LaNi₅H₆（s）△H＜0，欲使LaNi₅H₆（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是（　　）

	A．	增加LaNi5H6（s）的量		B．	降低温度
	C．	减小压强		D．	使用催化剂

16．0.2mol有机物和0.55mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻4.8g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加26.4g．
（1）燃烧后产生水的质量10.8g．
（2）该有机物的分子式C₃H₆O₂．
（3）若该有机物能与碳酸钠反应，试写出该有机物的结构简式CH₃CH₂COOH．
（4）若该有机物呈中性且能水解，也能发生银镜反应．名称为甲酸乙酯．
（5）能发生银镜反应，又能与金属钠产生氢气，则同分异构体共有2种．

15．已知乙炔（C₂H₂）、苯（C₆H₆）、乙醛（C₂H₄O）的混合气体中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为（　　）

A．

84%

B．

24%

C．

19.6%

D．

42%

14．下列溶液中，Cl^-的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl^-物质的量浓度不相等的是（　　）

	A．	150mL 3mol/LKCl溶液		B．	150m L 1mol/LAlCl3溶液
	C．	50mL3mol/LMgCl2溶液		D．	75mL 1.5mol/LMgCl2溶液