3．常温下.将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合.得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液．计算:混合后溶液的质量分数．混合后溶液的物质的量浓度．——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：计算题

3．常温下，将20g质量分数为14%的KNO₃溶液与30g质量分数为24%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液．计算：
混合后溶液的质量分数．
混合后溶液的物质的量浓度．

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科目： 来源： 题型：选择题

2．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）

	A．	2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑		B．	Na₂O+H₂O=2NaOH
	C．	H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H₂↑+O₂↑		D．	C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂

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科目： 来源： 题型：填空题

1．在25℃下，将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目： 来源： 题型：选择题

20．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（　　）
I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂．

A．

SO₂＞I^-＞Fe²⁺

B．

I^-＞Fe²⁺＞SO₂

C．

Fe²⁺＞I^-＞SO₂

D．

Fe²⁺＞SO₂＞I^-

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科目： 来源： 题型：选择题

19．下列变化与氧化还原反应无关的是（　　）

A．

钢铁冶炼

B．

汽油燃烧

C．

酸碱中和

D．

食物腐败

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科目： 来源： 题型：选择题

18．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）

	A．	植物油不能使溴水褪色
	B．	淀粉水解的最终产物是葡萄糖
	C．	葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
	D．	蛋白质遇到硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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科目： 来源： 题型：选择题

17．对于反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）

	A．	改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
	B．	加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
	C．	若在原电池中进行，反应放出的热量不变
	D．	升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

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科目： 来源： 题型：选择题

16．下列叙述正确的是（　　）
①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）不移动，体系颜色不变
②常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10^-10的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-可大量共存
③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
④为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸．

A．

全错

B．

只有④正确

C．

①③④正确

D．

①②③正确

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科目： 来源： 题型：选择题

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
	B．	原电池工作时负极质量一定减少
	C．	红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
	D．	石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

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科目： 来源： 题型：选择题

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	放热反应不需要加热就能发生
	B．	升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热
	C．	同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
	D．	一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应

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