3．氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂．
①实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
③由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂．

2．写出下列反应的化学方程式：
③Ba（OH）₂与H₂SO₄反应：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O；
④Na₂CO₃与HCl反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
⑤CuSO₄与NaOH溶液反应：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

1．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向丙烧杯中加入0.1mol CuO后，CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	乙烧杯中铜棒为正极，其电极反应式为2H++2e-═H2↑
	B．	丙烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
	C．	反应时盐桥中的阴离子向甲烧杯移动
	D．	导线中通过电子的物质的量为0.1 mol

20．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-		B．	NaHSO4═H++Na++SO42-
	C．	MgCl2═Mg2++2Cl-		D．	NaHCO3═H++Na++CO32-

19．绿色能源是指使用时不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是（　　）
①太阳能②风能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．

A．

①②③

B．

③④

C．

④

D．

①②⑥

18．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）

A．

食盐溶于水

B．

碳酸氢钠溶于水

C．

将HCl通入水中

D．

氯化铵受热分解

17．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molC2H6中含有6 NA个共价键
	B．	7.8 g Na2O2中含有的阳离子数和阴离子数均为0.2NA
	C．	14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
	D．	5.6g金属铁与足量盐酸反应时失去的电子数是0.3NA

16．N_A为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（　　）

	A．	标准状况下2.24L O2
	B．	含NA个氢分子的H2
	C．	8.5g氨气（氨气的摩尔质量为17g•mol-1）
	D．	含3.01×1022个分子的CH4

15．以X原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成XCl₂I₂分子，则以下推理中正确的是（　　）

	A．	如果XCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体
	B．	如果XCl2I2分子呈正方形结构，则不可能为极性分子
	C．	如果XCl2I2分子呈四面体结构，则为极性分子
	D．	如果XCl2I2分子呈四面体结构，则有2种手性异构体

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol NH3的质量为17 g•mol-1
	B．	H2SO4的摩尔质量为98g
	C．	3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子电子数之比等于1：1
	D．	等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：7