6．已知：I₂+2S₂O₃²═S₄O₆^2-+2I^-．相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入Cu（OH）₂、CuO、CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，（填化学式）调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
②该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为95%．

5．二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H₂）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.0kJ•mol^-1            ①
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-24.5kJ•mol^-1      ②
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.1kJ•mol^-1      ③
（1）下说法正确的是A
A．反应①的△S＜0、△H＜0，所以能在较低温度下自发进行．
B．反应③的H₂O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态
C．反应②属于加成反应
（2）反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，电池总反应式2CH₃OH+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+6H₂O．
（3）当合成气中CO与H₂的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v（逆）＜B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率．
（4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸气的转化率与n（H₂O）∕n（CO）的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K=1．在图2中作出一氧化碳的转化率与n（H₂O）∕n（CO）的曲线．

4．卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标p（Ag⁺）=-lgc（Ag⁺），纵坐标Y=-lgc（X^-）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该温度下AgCl的Ksp约为1×10-15
	B．	a点时c（Ag+）=c（I-），AgI处于平衡状态
	C．	b点可表示AgBr的不饱和溶液
	D．	该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

3．已知25℃时，K_a（HF）=3.6×10^-4mol•L^-1，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³•L^-3．现向1L0.2mol•L^-1HF溶液中加入1L0.2mol•L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

	A．	25℃时，0.1mol•L-1HF 溶液中pH=1
	B．	Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
	C．	加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变
	D．	该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

2．硫化氢在工业制硫酸、农药、医药及金属精制等方面有广泛的应用，回答下列问题：
（1）已知：2H₂S（g）+3O₂（g）=2H₂O（l）+2SO₂（g）△H=akJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=b kJ/mol
SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=c kJ/mol
写出由H₂S气体一步合成硫酸的热化学方程式H₂S（g）+2O₂（g）═H₂SO₄（l）△H=$\frac{a+b+2c}{2}$kJ/mol．
（2）硫化氢气体会污染空气，可用CuSO₄溶液除去，写出该离子方程式Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺．除去含Cu²⁺的废水能（填“能”或“不能”）用FeS作沉淀剂．
[已知K_sp（FeS）=6.3×10^-18、K_sp（CuS）=1.3×10^-36）]
（3）t℃，在一密闭容器中发生如下反应 2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H＜0，在不同时间测得H₂S和SO₂的浓度如下表所示：

t/min	0	2	4	6	8	10
c（H2S）/mol/L	1.00	0.80	0.62	0.48	0.40	0.40
c（SO2）/mol/L	1.00	0.90	0.81	0.74	0.70	0.70

①增大该反应平衡常数的措施有降低温度．
②2～8分钟SO₂的平均反应速率为0.033mol/（L•min）或$\frac{1}{30}$mol/（L•min）．
③t℃时，该反应的平衡常数为8.93（L/mol）³或$\frac{1}{0.112}$（L/mol）³．

1．已知K_sp（AgCl）=1.78×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^-12．在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001mol•L^-1的AgNO₃溶液，当AgCl与Ag₂CrO₄共存时，测得溶液中CrO₄^2-的浓度是5.000×10^-3 mol•L^-1，此时溶液中Cl^-的物质的量浓度是（　　）

	A．	1.36×10-5 mol•L-1		B．	8.90×10-6 mol•L-1
	C．	4.45×10-2 mol•L-1		D．	1×10-5 mol•L-1

7．若某原子的摩尔质量是Mg•mol^-1，则一个该原子的真实质量是（　　）

A．

Mg

B．

Mg

C．

$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g

D．

Mg

6．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?x Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L．求：
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
（2）N的转化率是多少？
（3）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？
（4）x等于多少？

5．（1）如图所示（夹持仪器省去），把试管放入盛有20℃碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴加5ml的盐酸于试管中．
试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
②产生上述实验现象的原因是镁与盐酸反应产生H₂，该反应为放热反应，受热碳酸分解生成二氧化碳气体．
③写出有关的离子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
④由实验推知，镁条和盐酸的总能量大于MgCl₂和H₂的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）某同学用50ml  0.4mol/L盐酸、50ml  0.45mol•L^-1NaOH溶液和课本实验装置进行中和热的测定：
①实验中所用的玻璃仪器除大、小烧杯，量筒、温度计外，还有量热计 
②实验中测得放出的热量为1.138KJ，则所测得的中和热△H=-56.9kJ/mol
③上述实验实测中和热数据与57.3 KJ•mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是CD．
A、实验装置保温、隔热效果差        B、分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C、量取盐酸的体积时仰观读数        D、误用了0.5mol•L^-1NaOH溶液．

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
	B．	常温常压下，5.6g乙烯（C2H4）与丁烯（C4H8）的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA
	C．	在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
	D．	1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA