16．还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）工业废水的常用方法，过程如下：
CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
已知转化过程中的反应为2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）═Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）．转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-，下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
	B．	若用绿矾（FeSO4•7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g
	C．	常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6
	D．	常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

15．20℃时，PbCl₂（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L^-1）如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大
	B．	PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
	C．	x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等
	D．	往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）

14．利用所学知识回答下列问题
Ⅰ．（1）已知室温下，K_sp[Mg（OH）₂]=5×10^-12，若溶液中c（Mg²⁺）=5×10^-4 mol/L，则溶液的pH=10．
（2）向1mL0.1mol/LMgCl₂溶液中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，结果有红褐色沉淀出现．请写出红褐色沉淀生成时的离子方程式3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．
（3）“镁-次氯酸盐”燃料电池的工作原理如图所示，根据图写出镁电极的电极反应式Mg-2e^-+2OH^-=Mg（OH）₂．
Ⅱ．室温下，两种酸的电离平衡常数如下表．

	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	1.0×10-7
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

（4）室温下，0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH＞0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）0.10mol/L Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．

13．常温下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列叙述正确的是
①a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp③b点对应的溶液将有沉淀生成④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点⑤常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c（Ca²⁺）与c（SO₄^2-）的乘积对应曲线上任意一点⑥常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点（　　）

A．

2句

B．

3句

C．

4句

D．

5句

12．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为氢氧化铁（填名称）而除去．
（2）①中加入的试剂选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
（3）②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为2Fe³⁺（aq）+3Mg（OH）₂（s）═3Mg²⁺（aq）+2Fe（OH）₃（s）．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACD（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中．

11．在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：                       
（1）根据图象，计算从反应开始到平衡时，用NH₃表示的平均反应速率v（NH₃）=0.025mol•L^-1•min^-1．  
（2）该反应达到平衡时N₂的转化率为50%．  
（3）反应达到平衡后，第5min末，若保持其他条件不变，仅改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为a（填序号）．   
a．0.20mol•L^-1   b．0.12mol•L^-1   c．0.10mol•L^-1  d．0.08mol•L^-1   
（4）判断该反应达到平衡状态的标志是bcd（填字母）；
a．N₂和NH₃浓度相等         b．NH₃百分含量保持不变  c．容器中气体的压强不变
d．NH₃和H₂的生成速率之比为2：3      e．容器中混合气体的密度保持不变
（5）反应达到平衡后，第5min末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）． 
（6）在第5min末将容器的体积缩小一半后，若在8min末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol•L^-1），请在图中画出第5min末到9min时NH₃浓度的变化曲线．

10．向饱和BaSO₄溶液中加水，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	BaSO4的溶解度增大，Ksp不变		B．	BaSO4的溶解度、Ksp均增大
	C．	BaSO4的溶解度、Ksp均不变		D．	BaSO4的溶解度不变，Ksp增大

9．25℃时，5种银盐的溶度积常数（K_sp）分别是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
	B．	将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀
	C．	在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
	D．	在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag+ 的物质的量浓度为0.2 mol•L-1

8．向盛有 0.1mol/LAgNO₃ 溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa₂S 溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是（　　）

	A．	黑色沉淀完全转化为白色沉淀		B．	既有 Ag2S 也有 AgCl
	C．	不能由黑色沉淀转变为白色沉淀		D．	只有 AgCl 白色沉淀

7．镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛．回答下列问题：
（1）已知某温度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4×l0^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH^-）≥8×10^-4mol•L^-1．
（2）已知常温下CH₃COOH的电离常数为：K_a=l.75×10^-5mol/L；NH₃•H₂O的电离常数为，K_b=1.76×l0^-5mol/L．
A．NH₄Cl溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），NH₄Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B． CH₃COONH₄溶液显中 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
C．将饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂悬浊液中，可看到白色沉淀溶解．产生这种现象的原因存在以下两种观点．
观点①：2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺；
观点②的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
要验证①和②谁是Mg（OH）₂溶解的主要原因，可选取c（填序号）代替NH₄Cl溶液作对照实验．
a． NH₄NO₃      b． （NH₄）₂SO₄      c． CH₃COONH₄       d． NH₄HSO₄．