6．南海诸岛是我国固有领土，但多数岛上淡水资源匮乏，为检验某岛上泉水是否达标，取样品对其进行检验：
（1）硬水是指含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式
为Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O或Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+CO₂↑+H₂O，MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+CO₂↑；（写出生成一种沉淀物的即可）
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬度．已知岛上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2X10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6X10^-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种常见的离子交换树脂，写出聚丙乙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法   获得淡水的原理图．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．
请分析下列问题：
①阳离子交换膜是B（填“A”或“B”）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区  的现象电极上产生气泡，溶液中出现白色沉淀．

5．N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用
Ⅰ．CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）反应过程中测定的部分数据如表：

t/min	n（CO）/mol	n（Cl2）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

（1）写出光气（COCl₂）的电子式
（2）图1是T℃时，CO和Cl₂的物质的量浓度随时间（t）的变化情况．用COCl₂表示2min内的反应速率v（COCl₂）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD（填字母序号）．
A．Cl₂的消耗速率等于COCl₂的生成速率
B．Cl₂的体积分数不变
C．Cl₂的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl₂，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
Ⅱ甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
（1）可用CO和H₂制取甲醇：
已知CO、CH₃OH和H₂的燃烧分别是283kj/mol、726.83kj/mol、285.2kj/mol写出由 CO和H₂制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用电化学法制取：某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和甲醇（CH₃OH）．
①该装置工作时H⁺向b区移动（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为6H⁺+CO₂+6e^-=CH₃OH+H₂O．

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3
	B．	常温下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl-浓度之积是个常数
	C．	当醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则溶液的导电能力一定变强
	D．	将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

3．烟气中含有SO₂等大量有害物质，烟气除硫的方法有很多，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下
Ⅰ．CaCO₃（s）?CO₂（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO₂（g）+CaO（s）?CaSO₃（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO₃（s）+O₂（s）+4H₂O（l）?2[CaSO₄•2H₂O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成的石灰膏的热化学反应方程式2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）+4H₂O（l）=2[CaSO₄•2H₂O]（s）+2CO₂△H=-681.8kJ/mol
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3个不同的容器中进行反应
A．容器保持恒温恒压  B．容器保持恒温恒容  C．容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ad
a．3个容器中SO₂的平均转化率的大小顺序：a_A＞a_B＞a_C
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时说明该反应处于化学平衡状态
c．A，B两个容器达到平衡所用的时间t_A＞t_B
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下容器内SO₂的质量如下表：

时间/min SO2质量/10-3g 温度/℃	0	20	40	60	80	100	120
T1	2100	1052	540	199	8.7	0.06	0.06
T2	2100	869	242	x	x	x	x

①在T₁温度下，计算20-40min内SO₂的反应速率2×10^-5mol/（L．min）
②若其它条件都相同，则T₁＜T₂（填“＞”或“＜”“=”下同）：x＞0.06
③在T₂温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO₂的浓度=原平衡时SO₂的浓度（填“＞”“＜”或“=”），理由是该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．．

2．“关爱生命，注意安全”．惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石．工业上常用电石（主要成分为CaC₂，杂质为CaS    等）与水反应生产乙炔气．
（1）工业上合成CaC₂主要采用氧热法．
已知：CaO（s）+3C（s）=CaC₂（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ．mol^-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC₂，转移电子的物质的量为10.4．
（2）已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）   K₁△H₁=a KJ•mol^-1
Ca（g）+2C（s）?CaC₂（s）         K₂△H₂=b KJ•mol^-1
2CaO（s）+CaC₂（s）?3Ca（g）+2CO（g）  K₃△H₃=c KJ•mol^-1
则K₁=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K₂、K₃的代数式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代数式表示）．
（3）利用电石产生乙炔气的过程中产生的H₂S气体制取H₂，既廉价又环保．
①利用硫化氢的热不稳定性制取氢气．在体积为2L的恒容密闭容器中，H₂S起始物质的量为2mol，达到平衡后H₂S的转化率α随温度和压强变化如图1所示．据图计算T₁℃时平衡体系中H₂的体积分数33.3%．由图知压强P₁小于P₂（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同温度下，压强增大，H₂S分解反应逆向进行，所以P₁小于P₂．
②电化学法制取氢气的原理如图2，请写出反应池中发生反应的离子方程式H₂S+S₂O₈^2-=S↓+2SO₄^2-+2H⁺，惰性电极a上发生的电极反应式为2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．

1．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）═2NO₂（g），随温度的升高，混合气体的平均相对分子质量减小．
回答下列问题：
（1）反应的△H小于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（NO₂）为0.002 mol•L^-1•s^-1．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（NO₂）以0.0020mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T小于 100℃（填“大于”或“小于”），计算温度T时反应的平衡常数K=0.2．
（3）有一甲醇燃料电池，采用NaOH作电解质溶液，写出该电池负极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；用该电池做电源，石墨为电极电解氯化镁溶液，阴极现象为有无色气体和白色沉淀生成．
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL、2mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）．

20．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+хB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中物质C的浓度随时间变化关系分别用表和图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T3
反应物起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列说法正确的是（　　）

	A．	达平衡时A（g）的浓度：乙=丙＞甲
	B．	甲容器中达平衡时B（g）的转化率为75%
	C．	温度分别为T1、T2时，该反应的平衡常数：K（T1）＜K（T2）
	D．	丙容器中达到平衡后，若同时向容器中再充入1mol A（g）、1mol B（g）、1molC（g），则平衡向逆反应方向移动

19．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是（　　）

A．

c（Ag+）

B．

$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$

C．

c（Cl-）

D．

$\frac{c（A{g}^{+}）•c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$

18．如图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程如图1：

（1）脱硫反应第一步是利用Fe（OH）₃除去H₂S，该反应的化学方程式是3H₂S+2Fe（OH）₃=Fe₂S₃+6H₂O．常温下，Fe（OH）₃在水中达到溶解平衡时，c（Fe³⁺）=2.6×10^-18mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是BD．
A．Cl₂B．H₂O₂      C．KMnO₄       D．O₃
（3）流程中Fe（OH）₃和K₂CO₃可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有N₂ 和H₂（填化学式）．
（4）合成氨反应的化学方程式为：高温高压催化剂N₂+3H₂═2NH₃，原料气中V（N₂）：V（H₂）=1：3．平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如图2所示．A、B、C三点对应的化学平衡常数K_A、K_B、K_C的关系是K_A＞K_B=K_C（用“＞”、“＜”或“=”表示）．A点H₂的平衡转化率为66.7%．
（5）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．

17．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要．
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如图所示．则12g石墨烯中含有0.5N_A个6元环．
（2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
CH₄+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CH₃OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反应有：
CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=a kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=b kJ/mol
CH₄（g）+O₂（g）→HCHO（g）+H₂O（g）△H=c kJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是增大压强、选用合适的催化剂；
②甲醇与氧气反应生成HCHO（g）和水蒸汽的热化学方程式为CH₃OH（g）+1/2O₂（g）→HCHO（g）+H₂O（g）△H=（c+128.5）KJ•L^-1．
（3）苯乙烷（C₈H₁₀）生产苯乙烯（C₈H₈）的反应：C₈H₁₀（g）?C₈H₈（g）+H₂（g）△H＞0．T₁℃下，将0.40mol苯乙烷充入2L密闭容器中反应，不同时间容器内n（C₈H₁₀）如下表：

时间/min	0	10	20	30
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.26	n2

①当反应进行到30min时恰好到达平衡，则n₂取值的最小范围是0.22＜n＜0.26；
②改变温度为T₂℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为40%．
（4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH₂OH（CHOH）₄COOH]和己六醇[CH₂OH（CHOH）₄CH₂OH]．葡萄糖酸在阳极生成，对应的电极反应式CH₂OH（CHOH）₄CHO+H₂O-2e^-═CH₂OH（CHOH）₄COOH+2H⁺．